17水的电离和溶液的酸碱性

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1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号2012级高二化学学案（17）【学习课题】水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】知识与技能：1、能进行溶液的pH的简单计算。2、理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。3、初步掌握测定溶液pH的方法，知道pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。过程与方法：1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计

2、算方法。2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感态度与价值观：通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。【自主学习】【知识点一】溶液的酸碱性：1．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系：溶液的酸碱性取决于溶液中。(1)c(H＋)c(OH－)溶液呈酸性。(2)c(H＋)c(OH－)溶液呈中性。(3)c(H＋)c(OH－)溶液呈碱性。【知识点二】溶液

3、的pH：1．溶液的酸碱性与pH的关系：(1)表达式：pH＝。(2)意义：pH越大，溶液碱性越；pH越小，酸性越。(3)适用范围：1×10－14mol/L≤c(H＋)≤1mol/L的溶液。2．25℃时，溶液酸碱性与c(H＋)、pH的关系：溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。室温下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，pH____7，溶液呈中性；c(H＋)___1×10－7mol·L－1，pH___7，溶液呈碱性；c(H＋)___1×10－7mol·L－1，pH___

4、7，溶液呈酸性。3．溶液酸碱性的测定方法：⑴酸碱指示剂法：该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂变色范围石蕊pH＜55～8紫色＞8酚酞pH＜8.2无色8.2～10浅红色＞10甲基橙pH＜3.1红色3.1～4.4＞4.4黄色⑵pH试纸法：把小片试纸放在上，用蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。⑶pH计测量法：利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。【思考】pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定产生误差？【巩固练习】1．下

5、列溶液中，肯定呈酸性的是(　　)A．含H＋的溶液B．pH<7的溶液C．c(c(OH－))

6、．相同条件下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH【合作探究】【知识点一】溶液pH的计算：1．单一溶液pH的计算：(1)强酸溶液，pH＝－lgc(H＋)。(2)强碱溶液，c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)。【例1】25℃时，0.05mol/L的H2SO4溶液的pH为________．【例2】0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝________；【巩固练

7、习】5．已知在100℃的温度时，水的离子积Kw＝1.0×10－12在此温度下，⑴0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝⑵0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝第17页共18页第18页共18页精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号【例3】25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)

8、A．12B．7C．6D．2【巩固练习】6．313K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液(　　)A．呈酸性　　B．呈中性C．呈碱性D．无法判断7．常温下，0.1mol/L的一元弱酸溶液的pH为(　　)A．1　　B．大于1C．小于1D．无法确定8．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(