《滴定分析基础》PPT课件

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1、一、滴定基础滴定分析的原理：基于定量化学反应，根据反应过程中所消耗的标准溶液的体积计算待测组分含量的方法，又称容量法。根据反应类型可分为：-酸碱滴定-氧化还原滴定-沉淀滴定-配合滴定1.酸碱滴定利用酸或碱作为标准溶液，根据质子转移反应进行的滴定方法。其反应实质可表示如下H3O++OH-2H2OH3O++A-HA+H2OH3O++BOHB++2H2O水相：普通pH电极非水相：非水相pH电极2.沉淀滴定利用沉淀剂作为标准溶液，根据沉淀反应进行滴定的方法。银量法是沉淀滴定中最广泛使用的方法。常用于沉淀滴定

2、的标准溶液有AgNO3、NH4SCN等，其反应如下：Ag++X-AgX↓(X-代表Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子.)Ag离子选择电极Pb离子选择电极光度电极Pt金属电极3.氧化还原滴定利用氧化剂或还原剂作为标准溶液，根据氧化还原反应进行滴定的方法。常用有碘量法、重铬酸钾法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法等，反应如下：I2+2S2O32-2I-+S4O62-MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OPt/Au氧

3、化还原电极永停滴定法：在双铂电极间加一低电压,若电极在溶液中极化，则在未到滴定终点时，仅有很小或无电流通过；但当到达终点时，滴定液略有过剩，使电极去极化，溶液中即有电流通过，电流计指针突然偏转，不再回复。反之，若电极由去极化变为极化，则电流计指针从有偏转回到零点，也不再变动。双铂金指示电极，包括铂针式、铂片式3-2.极化滴定4.络合滴定利用配位剂作为标准溶液，根据配位反应进行滴定的分析方法。常用氨羧配合剂作为标准溶液滴定金属离子，其典型代表是EDTA，反应如下：M2++Y4-MY2-M3++Y4-M

4、Y-Cu离子选择电极Ca离子选择电极小结滴定分析的特点:绝对量测定方法，无需校准曲线。易于操作。测定速度快适用范围广重复性和准确性好。。。。。。在生产过程的质量控制及科研领域中应用非常普遍！滴定分析方式……滴定分析方式——手动滴定…滴定管+滴定剂指示剂颜色衬托板手搅拌器配液器搅拌子电极滴定分析方式——自动电位滴定…Titrino系列TitrinoPlus系列自动电位滴定仪Titrando系列手工滴定自动滴定滴定剂加液玻璃滴定管(0.05ml)步进电机+精密玻璃管(10ml/20,000)反应搅拌手摇

5、（不均匀）机械搅拌（恒定）终点指示指示剂或离子计（人眼判断）电极（实时跟踪，数学计算）过程控制人工微机（程序控制）结果运算人工（慢速、容易出错）自动（快速、准确）外接设备无配液器、天平、打印机、自动进样器、电脑等自动滴定与手工滴定比较:化学原理不变滴定终点指示方式不同——自动滴定与手工滴定的重要区别自动滴定与手工滴定比较:NaOH＜HClV（ｍｌ）pHNaOH＞HClNaOH＝HClNaOH滴定HCl滴定曲线突越区间等当点时的化学特征…等当点体积1074常见的各种指示方法…电位指示法极化电流（电位）

6、指示光度指示法（颜色指示法）温度指示法电导指示法电位指示法…零电流下测量电位变化电极电位的变化源自反应溶液中某（几）种组份的浓度发生改变：能斯特方程——U=U0+RT/(zF)ln(aox/ared)——电位滴定U=U0+RT/(zF)lna——离子选择性电极测量pH=-logaH——pH测量R:气体常数T:温度（K）z:离子氧化态F:法拉第常数a:活度电位滴定法极化电流（电位）指示法…对惰性电极施加恒定的直流电流（电位），而后测电位（电流）的变化光度指示法…测量吸光度A或透光率T随滴定反应的进行而

7、发生的变化A=c*d*εlogT=-c*d*εc:浓度d:光程ε:吸光系数需要加入颜色指示剂，利用终点时指示剂颜色的变化指示滴定终点沉淀反应，利用终点时浊度的变化指示终点光度指示法…V/mlA温度指示法…基于反应体系温度的变化。自动电位滴定仪适用于所有可用手工完成的滴定分析酸碱滴定氧化还原滴定沉淀滴定络合滴定及一些手工无法完成或很困难的滴定分析：多终点同时滴定如：H3PO4的分步滴定无合适指示剂的滴定如：深色溶液、浑浊液非水滴定……丰富的外围设备--电极丰富的外围设备—配液器DOS(Dosing)按

8、button(控制面板或手动控制器).手动滴定，可激活结果计算.XDOS(ExtendedDosing)以设定的加液速率加入设定的体积(体积&速率)在设定的时间间隔加入设定的体积(体积&时间)在设定的时间以设定的加液速率加液(时间&速率)丰富的外围设备—配液器CNTD(ContentDosing)浓度加液用于准备设定溶度的溶液.所需加入的溶剂通过样品量自动计算。如：浓度=1mol/l;samplesize=1g;分子量=33g/mol,自动加入准确体积的溶剂L