《滴定分析》PPT课件

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1、第三章滴定分析3-1滴定分析概述3-2滴定分析法的分类与滴定反应的条件3-3标准溶液及其浓度表示法3-4滴定分析结果的计算3-1滴定分析概述滴定分析法(titrimetricdetermination)（见左图）特点：仪器简单、准确、操作方便。灵敏度低，适用于常量分析；基本概念：1.滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液，又称标准溶液。2.化学计量点（sp）：3.滴定终点(ep)：P30l7滴定中指示剂颜色转变点。4.终点误差：滴定终点与化学计量点之间的差别。注：滴定终点≠化学计量点P30L7滴加的标准溶液与待测组分恰好按化学计量关系反应完全这一点。3-2滴定分析法的分类与滴定反应的条件1.滴定

2、分析法分类(1)酸碱滴定法：例：H+＋OH-＝H2O(2)沉淀滴定法：例：Ag+＋Cl-＝AgC1↓(3)配位滴定法：例：Ca2+＋Y4-＝CaY2-(4)氧化还原滴定法：例：MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O2.滴定分析对化学反应的要求：（2）反应速率要快。（3）有比较简便的方法确定滴定的终点。（1）反应定量完成：反应要完全（＞99.9%)按一定反应式进行——定量计算基础。（1）直接滴定法：最常用、基本2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO23.滴定方式：例：HCl标液NaOH（2）间接滴定法：例：MnO4-测Ca2+CaC2O

3、4+2H2+=Ca2++H2C2O4Ca2++C2O42-=CaC2O4↓3-3标准溶液及其浓度表示法注：一、标准溶液浓度表示方法：1.物质的量浓度：CBmol/L2.滴定度T：g/mlT待测物/滴定剂：P351ml标准溶液相当于被测组分的质量。例：若有一次滴定中消耗K2Cr2O7标液21.50ml，则铁重量为：0.00500021.50=0.1075(g)(2)TB：每毫升标准溶液中所含溶质B的质量。例：THCl=0.003268g/ml二、标准溶液的配制：1.直接法配制标准溶液：用分析天平称取一定量基准物溶解后定量转移到容量瓶中稀释到刻度计算溶液浓度。（1）基准物质应符合的条件：（

4、2）常见基准物质：NaCl、Na2CO3、K2Cr2O7Na2C2O4、邻苯二甲酸氢钾、硼砂（Na2B4O7·10H2O)①稳定：不吸湿，不分解②高纯度，即含量≥99.9%；③物质的组成与化学式应完全符合；④试剂最好有较大的摩尔质量。2.间接配制法：配成近似浓度装在试剂瓶浓度未知，待标定用台秤粗称一定量物质用量筒量取一定量溶液(1)步骤：（2）标定时注意点：④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容量瓶等。①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2‰。②称取基准物质≥0.2g。③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。一般20ml40ml.（3）间接法配制的试剂：HCl、NaOH、KMnO4、

5、Na2S2O3、EDTA等3-5滴定分析法的计算滴定剂B被滴定物A化学反应式：aA+bB=cC+dD一、滴定分析计算的基本关系式1.若用B溶液测定A溶液浓度2.若用B溶液测定A组分的百分含量3.浓度C与滴定度T之间关系(若VB=1ml)例:若用硼砂（Na2B4O7·10H2O)作为基准物质标定0.1ml/LHCl溶液,试计硼砂的称量范围。解：Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl∵VHCl=20ml40ml∴m1=1/20.10.02381.4=0.3814(g)≈0.4(g)m2=1/20.10.04381.4=0.7628(g)≈0.8(g)∴

6、硼砂称量范围为:0.40.8g例:称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050mol/L的HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl标准溶液18.32mL。求样品中Na2CO3的百分含量。解:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2例：计算0.02000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3及Fe3O4的滴定度。解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(1)∴=60.0200055.8510-3=0.006702(g/ml)(2)=30.02000159.710-3=0.009582(g/ml)(2)=20.0

7、2000231.510-3=0.009260(g/ml)补充:化学常识u分析化学手册l第一分册：基础知识与安全知识。l第二分册：化学分析。l第三分册：光学分析与电化学分析。l第四分册：色谱分析。l第五分册：质谱与核磁共振。化学常识u市售l浓盐酸：l浓硝酸：l浓硫酸：12mol·L-115~17mol·L-118mol·L-1化学试剂规格级别名称代号标签颜色一级品优级纯GR绿色二级品分析纯AR红色三级品化学纯CP兰色四级品实验试剂