滴定分析概述ppt课件

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1、第三章滴定分析概述滴定分析的特点及分类滴定方式标准溶液滴定分析中的有关计算§1滴定分析的特点及分类滴定分析法(titrimetricanalysis)：已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的待测溶液，直到化学反应按计量关系作用完为止，然后根据标准溶液的体积和浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定的方法，来实现待测物含量的分析，称为滴定分析法,该过程称为滴定。如图右为酸滴定碱的示意简图基本概念及术语1.滴定终点(endpointofthetitration):滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变化作为化学等当点到达的指

2、示信号，停止滴定，这一点称为滴定终点。2.化学计量点(stoichiometricpoint)：当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称之反应到达了化学计量点。3.滴定误差(endpointerror)滴定终点与化学计量点不一致，由此所造成的误差。4.指示剂(indicator)为了能比较准确地掌握化学计量点的达到，在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。滴定分析法的特点：4）应用广泛；3

3、）快速准确;2）仪器简单、操作简便;1）用于常量组分的测定;5）与仪器分析法相比，灵敏度较低。一、滴定分析对化学反应的要求3.必须有简便可靠的方法确定滴定终点，如指示剂或仪器的方法等。2.反应要迅速完成；1.反应能定量完成；这是定量计算的基础。必须具备如下条件：配位滴定法：以配位反应为基础的滴定分析法。2.配位滴定法（complexformationtitration）例：用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量。Y4-+Ca2+→CaY2-用途：用于测定金属离子的含量。氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定分析法。3.

4、氧化还原滴定法（redoxtitration）例：用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量。MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O用途：用于测定氧化、还原性物质，以及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法。4.沉淀滴定法（precipitationtitration）例：用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量。Ag++Cl-→AgCl↓（白色）用途：用于测定Ag+,CN-,SCN-及卤素离子的含量。§2滴定方式滴定分析常用的滴定方式有以下四种：1.直接滴定法2.

5、返滴定法3.置换滴定法4.间接滴定法1.直接滴定法(directtitration)直接滴定法：凡是能满足滴定要求的反应，都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直接滴定法。例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接滴定法。返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质的含量。2. 返滴定法(backtitration)使用条件：当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。例如：固

6、体CaCO3的测定，可先加入一定量的过量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷却以后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl量。CaCO3+2HCl(过量)→CaCl2+CO2+H2OHCl(剩余)+NaOH→NaCl+H2O3.置换滴定法(displacetitration)置换滴定法:对于那些不按一定反应式进行或伴有副反应的反应，不能直接滴定被测物质，可先加入适当试剂与被测物质起作用，置换出一定量的另一生成物，再用标准溶液滴定此生成物。例如，在酸性条件下，硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它氧化剂。但是，若在重铬酸钾的酸

7、性溶液中加入过量的KI，定量置换出I2，再用S2O32-滴定I2，就可得重铬酸钾的含量。I2+2S2O32-→2I-+S4O62-Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O4.间接滴定法(indirecttitration)当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种可与标准溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。例如，Ca2+不能直接与高锰酸钾标准溶液作用，但可与高锰酸钾标准溶液作用的C2O42-起反应，定量生成CaC2O4，可通过间接测定C2O42-，而测定Ca2+的含量。Ca2++C2O42-→C

8、aC2O4CaC2O4+H2SO4→CaSO4+H2C2O45H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→10CO2+2MnSO4+K2SO4+H2O§3标准溶液一、试剂与标准物质1.试剂试剂是指化学实验中使用的药品。试剂一般分为：标准试剂、一般试剂、高纯试剂、专用试剂四大类。2.标准物质(referencemater