《高二化学烷烃2》PPT课件

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1、高二化学课件第五章烃第二节烷烃第一课时乙烷分子式：结构式：结构简式：电子式：丙烷分子式：结构式：结构简式：丁烷分子式：结构式：结构简式：戊烷分子式：结构式：结构简式：属于烷烃1、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键；2、C原子都形成4个共价单键；3、分子式不同,相差若干个CH2原子团。分析以上烃的结构特点?这样的烃属于什么烃？一、什么是烷烃？在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，

2、又叫烷烃。要点：1、碳碳单键2、链状3、“饱和”—每个碳原子都形成四个单键练一练：下列物质中是否属于烷烃？为什么？CH3－CH2－CH2－CH2－CH3CH2＝CH2想一想甲烷CH4乙烷CH3CH3丙烷CH3CH2CH3丁烷CH3CH2CH2CH3戊烷CH3(CH2)3CH3癸烷CH3(CH2)8CH3十七烷CH3(CH2)15CH3分析上述式子，我们可以发现它们在结构和组成上有什么相同点和不同点？同系物的特点：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。二、什么是同系物

3、？结构相似、组成相差若干CH2、分子式不同、化学性质相似。属于烷烃同系物1、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键；2、C原子都形成4个共价单键；形成四面体结构;3、分子式不同,相差若干个CH2原子团。例题：下列物质是否为同系物？①CH3CHO和CH3COOH②CH2=CH2和CH2CH2CH2③CH4和CH3CH3④CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl⑤CH3CH2CH3和C(CH3)4烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)想一想甲烷CH4乙烷C2H6丙烷C3H8丁烷C4H10戊烷C5H12

4、癸烷C10H22十七烷C17H36分析上述烷烃的化学式，你可以发现它们中碳原子的个数与氢原子的个数之间有什么关系？逐渐升高气液固逐渐增大什么原因？？结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大。在常温下，C1—4的烷烃为气态，C5—16的烷烃为液态，C17以上的烷烃为固态。三、烷烃的物理性质，随着碳原子数的增加呈规律性递变：四、烷烃的化学性质通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。烷烃完全燃烧的通式：CnH2n+2+(3n+1)2O2nCO2+(n+1)

5、H2O1、烷烃与氧气反应2、烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。3、烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂解、裂化。五、同分异构现象和同分异构体分析正丁烷和异丁烷有什么相同点和不同点？化学式完全相同而物理性质不同这是什么原因呢？同分异构体中支链越多，熔沸点越低，相对密度越小。性质不同的原因结构不同化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同

6、分异构现象。例如C5H12有3种同分异构体正戊烷具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。异戊烷新戊烷作业：预习烷烃的命名第二节烷烃第二课时练习：1、互为同分异构体的物质不可能（）A、具有相同的相对分子质量B、具有相同的熔沸点和密度C、具有相同的分子式D、具有相同的组成元素2、一氯代物同分异构体有2种，二氯代物同分异构体有4种的烷烃是（）A、乙烷B、丙烷C、正丁烷D、新戊烷BB2.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物

7、。3.通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式CnH2n+2小结：1、烷烃：在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。如：一、烃基烃分子失去1个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。用R－表示，其中“－”表示半键，即一个不成对电子。烷烃失去1个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基。甲基（－CH3）乙基（－CH2CH3）丙基(—CH2CH2CH3)异丙基（CH3CHCH3)练一练

8、写出以上烷基的电子式特点：性质活泼、不稳定、不能独立存在。原因：结构中含有不成对电子。二、习惯命名法1、C原子数在1~10之间的，依次用天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。2、C原子数大于10时，用十一、十二、十三......表示3、为区别:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3CH3-CH-CH2-CH3CH3CH3CH3-C-CH3CH3分别用正戊烷、异戊烷、新戊烷来命名。三、系统命名法：2.把主链里离支链最近的一端作为起点，用1、2、3等阿拉伯数字给主链的各