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1、烷烃（二）高二化学主讲教师：王荣知识结构1．烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1,整数)2．烷烃的性质（1）烷烃的物理性质随着碳原子数的增多，呈现规律性变化。状态、熔沸点、相对密度、溶解性注意：碳原子数小于等于4的烷烃在常温、常压下都是气态，另外，新戊烷在常温、常压下也是气态。（2）烷烃的结构与甲烷相似，所以与甲烷有相似的化学性质。①在空气或氧气中可以燃烧②在光照下能与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应，生成种类更多的卤代烃和卤化氢气体。（注意：有关卤代烃的同分异构体问题）③受热可分解（有多种裂化方式）2CnH2n+2+
2、(3n+1)O22nCO2+(2n+2)H2O点燃重点、难点讲解有关烷烃的燃烧利用有机物燃烧耗O2或生成CO2和H2O的量来计算，推断有机物的分子式、结构式等，经常在高考试题中出现。因此，我们要熟练掌握烷烃、烃类的燃烧通式。以下这些规律在解题时经常用到。大家要注意准确理解这些规律的内涵和适用范围，即可在解题中运用自如，得心应手。2CnH2n+2+(3n+1)O22nCO2+(2n+2)H2O点燃CxHy+(x+y/4)O2XCO2+y/2H2O点燃（1）烷烃完全燃烧生成CO2和H2O，生成的H2O用无水氯化钙或浓硫酸吸收，CO
3、2用碱石灰吸收，通过两物质的增重我们可以求得CO2和H2O的物质的量，继而确定烷烃的分子式。（2）等物质的量烷烃燃烧耗氧量的计算烷烃完全燃烧生成CO2和H2O，每一个C原子要结合一个O2，每四个H原子要结合一个O2分子。故等物质的量的各烷烃分子中含C原子越多，消耗O2越多。对等物质的量的烃燃烧的耗氧量的计算，可考虑1mol烃类CxHy耗O2的物质的量为(x+y/4)mol,显然用(x+y/4)值的大小即可快速确定耗氧量。（3）等质量的烷烃燃烧耗氧量的比较烷烃完全燃烧生成CO2和H2O，每12克C原子要消耗32克O2，每4克H原
4、子消耗32克O2。故等质量的各烷烃分子中含H元素的百分含量越高，消耗O2越多。烷烃中：CH4C%=75%；C2H6C%=80%；…随着n值的增大，C%逐渐增大。（4）混合烃的燃烧a.两混合烃，若平均相对分子质量小于或等于26(C2H2的相对分子质量为26)，则该混合烃中必含有甲烷。b.两烃混合，若混合烃中C%≤80%(C2H6中C%=80%),则该混合烃中必含有甲烷。c.两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则该混合烃中必含有甲烷。d.若温度高于100℃时，生成的H2O为气体,烷烃燃烧前后气体体
5、积的变化情况:△V1(x+y/4)xy/2y/4–1烷烃燃烧后气体体积的变化取决于y值：当y>4时，△V>0,气体体积增大;当y=4时，△V=0,气体体积不变;当y<4时，△V<0,气体体积减小.CH4燃烧前后气体体积不变；其他烷烃燃烧后气体体积增大。CxHy+(x+y/4)O2XCO2+y/2H2O点燃e.若温度低于100℃，所有烃燃烧后气体体积都减小。有机物燃烧的计算还有一些其他的规律，随着有机化学学习的深入，我们将不断的为大家总结。例题讲解：例1、①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷等物质的沸点的
6、从高到低的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B.⑤④③②①C.③④⑤①②D.②①⑤④③答案:C解析:对于烷烃而言,相对分子质量大的,分子间作用力大,沸点较高,即:③④⑤>①②对于相对分子质量相同的烷烃,支链越多,沸点越低,即:①>②;③>④>⑤.例2、两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物说法正确的是()A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物答案:A解析:根据两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g/L,可计算出该混合物的平均摩尔质量1.16g
7、/L×22.4L/mol=26g/mol,甲烷是相对分子质量为16,是相对分子质量最小的烷烃,其余烷烃的相对分子质量都大于26,因此一定有甲烷.另外,由于是气态烃,碳原子数要小于等于4.例3、下列物质中，一氯代烃的同分异构体有两种，二氯代烃的同分异构体有4种的是（）A.丙烷B.丁烷C.戊烷D.2,2-二甲基丙烷答案：A解析：判断烷烃的一氯代物有几种同分异构体，就是要看烷烃分子中有几种类型的H。其中丙烷和丁烷的一氯代物都有2种。分别写出这两种烷烃的一氯代物，再看其一氯代物中有几种类型的H。例如：丙烷的一氯代物为CH3CH2CH2
8、ClCH3CHClCH3,它们分别有3种和2种类型的H，所以二氯代物共5种，但是我们要注意这5种同分异构体中有2个是同一种物质。因此，其二氯代烃的同分异构体有4种。例4、已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体,则其八氯代物的同分异构体有()Ａ.6种 Ｂ.8种Ｃ.10种
