精校解析Word版---最新五年高考化学试题分类专题05 离子反应

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1、高考专题05离子反应1.(2018江苏，7，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑1.A本题考查离子方程式的正误判断，较易。CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO32-与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，

2、A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H＋，C项错误；电解NaCl溶液，阳极上水电离出来的H＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误。2.(2018江苏，2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mo

3、l·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-2.B本题考查离子共存问题，较易。ClO-与I-能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H+与CH3COO-会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，OH-与HCO3-反应生成CO32-和H2O，D项不符合题意。2017年化学高考题1.【2017年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:B

4、a2++OH-+H++SOBaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】本题考查离子方程式正误判断。电荷不守恒，A项错误；OH-、H+和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH-反应，D项错误。备注：书写与量有关的离子方程式时要“以少定多”，且化学计量数要满足物质化学式组成，如少量的NH4HCO3参与反应时，NH和HCO3-的个数比为1∶1。2.【2017年高考江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl

5、-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH、MnO4-、SOD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH、SO、HCO3-【答案】B【解析】本题考查离子共存。Fe3+为黄色，且Fe3+与SCN-反应会生成血红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H+)

6、】离子不能大量共存的情况有:(1)发生复分解反应，生成沉淀、气体和弱电解质；(2)发生氧化还原反应；(3)发生络合反应；(4)发生相互促进的水解反应。3．【2017年高考海南卷】能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++H2O【答案】D【解析】CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，A项错误。浓硫酸具有强

7、氧化性，能将H2S氧化，故B项错误。Al2（SO4）3与Na2CO3能发生相互促进的水解反应，生成Al（OH）3沉淀，C项错误。D项符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒及客观事实，故D项正确。【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)