精校解析Word版---最新五年高考化学试题分类专题28 物质结构与性质（选修）

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1、高考专题28物质结构与性质1.（2018全国Ⅲ理综，35，15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面

2、创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为g·cm-3（列出计算式）。1．（除标明外，每空2分）(1)[Ar]3d104s2（1分）(2)大于（1分）Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键（1分）ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积（A3型）【解析】本题综合考

3、查物质结构与性质，意在考查考生对核外电子排布、第一电离能、空间构型和晶胞结构等知识的应用能力。（1）Zn原子核外有30个电子，其电子排布式为[Ar]3d104s2。（2）Cu原子的外围电子排布式为3d104s1,4s能级处于半充满状态，而Zn原子的4s能级处于全充满状态，Zn原子更不易失去1个电子，所以Zn原子的第一电离能较大。（3）根据ZnF2晶体的熔点较高可知，ZnF2为离子晶体，含有离子键，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小，故能够溶解在有机溶剂中。（4）CO32-中碳原子的价层电子

4、对数为3，中心碳原子采取sp2杂化，故CO32-的空间构型为平面三角形。（5）题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。六棱柱底部正六边形的面积=6×cm2，六棱柱的体积=6×cm3，该晶胞中Zn原子个数为=6，已知Zn的相对原子质量为65，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zn的密度ρ==。2.（2018全国Ⅰ理综，35，15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题:(1)〖ZK(〗下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)

5、。(2)〖ZK(〗Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-）,原因是。(3)〖ZK(〗LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。LiAlH4中，存在（填标号）。A.离子键B.σ键C.π键D.氢键2.（1）D（1分）C（1分）(2)Li+核电荷数较大（2分）（3）正四面体（1分）sp3（1分）AB（2分）(4)520（1分）498（1分）2908（2分）(5)（3分）【解析】本题考查物质结构与性质，意在考查考生的空间想象能力。（1）根据能

6、级能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判断，能量最低的为D，能量最高的为C。（2）Li+和H-的电子层结构相同，而具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷数越大，离子半径越小。（3）[AlH4]-中Al采用sp3杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中存在离子键、配位键和共价键，配位键也是σ键。（4）锂原子的第一电离能是指1mol气态锂原子失去1mol电子变成1mol气态锂离子所吸收的能量，即为＝520kJ·mol-1。OO键键能是指1mol氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量，即为249kJ·mol-1

7、×2＝498kJ·mol-1。晶格能是指气态离子结合生成1mol晶体所释放的能量或1mol晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量，则Li2O的晶格能为2908kJ·mol-1。（5）1个氧化锂晶胞含O的个数为=4，含Li的个数为8,1cm＝107nm，代入密度公式计算可得Li2O的密度为。3.（2018全国Ⅱ理综，35，15分）硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:回答下列问题:(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)根据价层电子对

8、互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为形,其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为。(5)