精校解析Word版---最新五年高考化学试题分类专题17 离子浓度大小比较

《精校解析Word版---最新五年高考化学试题分类专题17 离子浓度大小比较》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考专题17离子浓度大小比较1.(2018江苏，14，4分)（双选）H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)

2、-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)1.AD本题考查溶液中粒子浓度大小的关系，较难。H2C2O4溶液中存在电荷守恒：c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，物料守恒：c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-

3、)=0.1000mol·L-1，将两式相加，可得c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)－c(H2C2O4)，A项正确；c(Na＋)=c(总)的溶液，相当于等物质的量的H2C2O4与NaOH反应后的溶液，即为NaHC2O4溶液，已知Ka2=5.4×10-5，Kh(HC2O4-)=，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故NaHC2O4溶液显酸性，则c(C2O42-)>c(H2C2O4)，B项错误；起始时，H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=

4、0.1000mol·L-1，滴入NaOH溶液后，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.1000mol·L-1，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，pH=7的溶液中，c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)<0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，C项错误；c(Na＋)=2c(总)的溶液，相当于1molH2C2O4与2molNaOH反应后的溶液，即为Na2C2O4溶液，Na2C2O4中存在质子守恒

5、：c(OH-)=c(＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，D项正确。192017年高考题1.【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【答案】D【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表

6、示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，Ka1=c()，Ka2=c'()，因为Ka1>Ka2，故c(H+)>c'(H+)，即pH

7、溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O19)+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混合溶液呈中性”条件的限制。本题主

8、要考查弱电解质电离及电离常数的计算，难点在于选择两种粒子浓度相等条件下求电离常数。2.【2017高考江苏卷14题】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5