全国高考化学专题精讲溶液中离子浓度大小比较归类解析

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1、高二化学提优专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析3.24一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系:c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)

2、＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)[或碱性溶液中的c(OH-)]总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如:Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，

3、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。   残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。二、三个守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)酽锕极額閉镇桧猪訣锥。2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+

4、)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。3．质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)如醋酸钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)7一、溶质单一型关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(

5、S2-)=0.1mol/L厦礴恳蹒骈時盡继價骚。2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L茕桢广鳓鯡选块网羈泪。C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH

6、-)籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。4.强碱弱酸盐溶液：【例4】(双选)在Na2S溶液中下列关系不正确的是()A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。5.强碱弱酸的酸式盐溶液

7、：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。练习：1、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH

8、-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。C.c(Na+)+c(H+)＝c(H