精校解析Word版---浙江省杭州市塘栖中学高一上学期期末复习化学试题

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1、www.ks5u.com浙江省杭州市塘栖中学高一上学期期末复习化学试题1.下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是A.Na2OB.SiO2C.COD.SO2【答案】B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此解答。【详解】A.Na2O属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，A不符合；B.SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但是二氧化硅难溶于水，B符合；C.CO不是酸性氧化物，也不溶于水，C不符合；D.SO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，易溶于水生成亚硫酸，D不符合；答案选B。【点睛】本题主要考查氧化物

2、的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据酸性氧化物概念的含义、物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。2.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．A为烧杯，A错误； B．B为分液漏斗，B错误；C．C为容量瓶，C错误；D．D为圆底烧瓶，D正确．答案选D．3.下列属于电解质的是（　　）A.CuB.熔融的K2SO4C.乙醇D.NaOH溶液【答案】B【解析】-21-试题分析：A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C．乙醇不导电，在水溶液中也不

3、导电，乙醇为非电解质，故C错误；D．硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B。【考点定位】考查电解质与非电解质的判断【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4.下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（　　）A.Mg→MgOB.CaO→CaCO3C.Cl2→NaClD.H2SO4→SO2【答案】A【解析】氧化反应是指元素化合价升高的反应；还原

4、反应是指元素化合价降低的反应。A.Mg的化合价变化：0→+2，属于氧化反应；B.元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C.Cl的化合价变化：0→-1，属于还原反应；D.S的化合价变化：+6→+4，属于还原反应；故选A。5.下列分散系属于悬浊液的是A.牛奶B.泥浆水C.蔗糖溶液D.淀粉溶液【答案】B【解析】A、牛奶属于乳浊液，A错误；B、泥浆水属于悬浊液，B正确；C、蔗糖溶液属于溶液，C错误；D、淀粉溶液属于溶液，D错误。正确答案为B。6.下列说法不正确的是A.木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B.金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C.氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制

5、成防锈油漆D.由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂【答案】B【解析】-21-试题分析：A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，A正确；B．金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误；C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，C正确；D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确，答案选B。考点：考查物质的性质和用途7.下列说法正确的是A.硫离子的结构示意图：B.23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素C.CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHC

6、H3COO－+H+D.16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子【答案】C【解析】【详解】A.硫离子的最外层电子数是8个，硫原子的结构示意图为，A错误；B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，23Na、24Mg两种核素的质子数不同，是两种不同的元素，不能互为同位素，B错误；C.醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，C正确；D.16O、1H、2H、3H四种核素中每两个氢原子和一个氧原子形成水分子，可以组成6种水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D错误；答案选C。8.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变

7、蓝的是A.SO2B.HClC.KBrD.Cl2【答案】D【解析】【分析】淀粉遇碘单质变蓝，由能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可知含碘单质或与KI发生氧化还原反应的物质，以此来解答。【详解】SO2、HCl、KBr均与KI不反应，且不含碘，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，答案选D。【点睛】本题考查物质的性质及检验，把握碘的特性、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应