精校解析Word版---最新五年高考化学试题分类专题12 电化学基本原理

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1、高考专题12电化学基本原理1.（2018全国Ⅱ理综，12，6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A.[ZK(#]放电时，ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为:3CO2+4e-2CO32-+CD.充电时，正极反应为:Na++e-Na1.D本题考查化学电源。结合总反应式和题图可知，该电池放电时Na为负极，Ni为正极。Na-CO2二次电池放电时为原电池，充电时为电解池。结合总

2、反应进行分析作答。电池放电时，ClO4-向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需吸收CO2，而充电时释放出CO2，B项正确；放电时，正极CO2得电子被还原生成单质C，即电极反应式为3CO2+4e-===2CO32-+C，C项正确；充电时阳极发生氧化反应，即C被氧化生成CO2，D项错误。2.（2018全国Ⅲ理综，11，6分）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充

3、电时,电池总反应为Li2O2-x2Li+O22.D本题考查原电池和电解池知识，意在考查考生对电化学知识的运用能力。根据电池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误；放电时电子从负极（锂电极)流出，通过外电路流向正极（多孔碳材料电极），B项错误；Li＋带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极（锂电极）迁移，C项错误；充电时，电池总反应为Li2Ox2-===2Li＋（1-12)O2，D项正确。[ZK)]3.（2018全国Ⅰ理综，6分）最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图

4、所示， 其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：① EDTA-Fe2+- e- = EDTA-Fe3+ ② 2EDTA-Fe3+ + H2S=2H+ +S+ 2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e-＝CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S＝CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnOa＠石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2＋取代EDTA－Fe3＋／EDTA－Fe2＋，溶液需为酸性3.C本题考查电解原理的应用，意在考查考生的综合分析能力、处理新信息能力。阴极发生还原反应，氢离子由交换

5、膜右侧向左侧迁移，阴极的电极反应式为CO2＋2e-===CO＋H2O，A项正确；结合阳极区发生的反应，可知协同转化总反应为CO2＋H2S===S＋CO＋H2O，B项正确；石墨烯作阳极，其电势高于ZnO@石墨烯的，C项错误；Fe3+、Fe2+在碱性或中性介质中会生成沉淀，它们只稳定存在于酸性较强的介质中，D项正确。4.（2018北京理综，12，6分）验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法不正确的是A.对比②③,可以判定Zn保护了FeB.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu

6、,用①的方法可判断Fe比Cu活泼4.D本题考查金属的电化学腐蚀与防护。②中Zn作负极，发生氧化反应生成Zn2+，Fe作正极被保护，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化。但③中没有Zn保护Fe，Fe在酸性环境中发生析氢腐蚀，Fe作负极被氧化生成Fe2+，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，对比②③可知Zn保护了Fe，A项正确；①与②的区别在于：前者是将铁氰化钾溶液直接滴入烧杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加铁氰化钾溶液，①中出现了蓝色沉淀，说明有Fe2+生成。对比分析可知，可能是铁氰化钾氧化Fe生成了Fe2+，B项正确；

7、通过上述分析可知，验证Zn保护Fe时不能用①的方法，C项正确；若将Zn换成Cu，铁氰化钾仍会将Fe氧化为Fe2+，在铁的表面同样会生成蓝色沉淀，所以无法判断Fe2+是不是负极产物，即无法判断Fe与Cu的活泼性，D项错误。5.（2018海南，8,4分）（双选）一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A.电池总反应式为:2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2B.正极反应式为:Mg-2e-===Mg2