《时乙酸酯》PPT课件

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1、第2课时乙酸11、掌握乙酸的分子结构、物理性质。2、掌握乙酸的主要化学性质。3、能举例说明乙酸在生产、生活中的应用。2结构式：CHHHCHOO结构简式：官能团：O—C—OH分子式：C2H4O2CH3COOH—COOH羧基一、乙酸的组成和结构3有强烈刺激性气味的无色液体；易溶于水和乙醇。熔点16.6℃，沸点117.9℃，易挥发；二、乙酸的性质1、物理性质当温度低于16.6℃时，无水乙酸凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。4OH3CCOH取代反应（酯化反应）酸的通性根据结构可以推测出乙酸有哪些化学性质呢？5实验设计药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2S

2、O3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4溶液。活动·探究CH3COOHCH3COO-＋H+根据下列药品设计实验方案证明乙酸具有酸性6可行方案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和方案五：乙酸和CuO反应7实验内容实验现象结论或化学方程式试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体乙酸具有酸性2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑酸性比碳酸强H2SO4＞H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HC

3、lO强酸中强酸弱酸8CH3COOHCH3COO-+H+（1）酸性：2、化学性质：②与活泼金属反应：③与碱性氧化物反应：①使石蕊试液变红；2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑(弱电解质)Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O9④与碱反应：⑤与某些盐反应：Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2OCaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑除水垢的原理乙酸比碳酸的酸性强1011OCH3—C—OH+H—O—C2H518（2）乙酸的酯化反应

4、浓硫酸+CH3—C—O—C2H518OH2O浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂12酯化反应酸去羟基、醇去氢(羟基氢)可逆反应酸跟醇起作用，生成酯和水的反应定义：实质：注意：——取代反应OOCH3-C-OH+H-O-C2H5CH3-C-O-C2H51818浓硫酸+H2O13乙酸与乙醇酯化反应的注意事项：饱和的Na2CO3溶液--防倒吸(4)饱和的Na2CO3溶液的作用：①除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(1)加试剂的顺序及操作：(2)碎瓷片的作用：(3)开始时先小火加热的原因：防止暴沸防止乙酸、乙醇挥发先加乙醇和乙酸，然后再一边摇动试管一边慢慢地加入浓硫

5、酸14三、乙酸的用途是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途。15酸性：CH3COOH>H2CO3设计实验,比较醋酸、碳酸的酸性强弱。思路：方法：强酸制弱酸原理强酸与弱酸盐反应现象：试管中有气泡产生结论：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O16甲酸的分子结构：OHCOH乳酸的结构简式：CH3CHCOOHOHHCOOH由烃基（或氢原子）和羧基相连组成的有机物叫做羧酸。四、羧酸的概述1、定义：2、常见羧酸：17OCH3—C—OH+H—O—C2H5浓硫酸CH3-C-O-C2H5O+H2O乙酸乙酯羧酸分子羧基中的━OH被醇分子中的━OR

6、′取代。用化学方程式表示乙酸和乙醇的酯化反应：思考：如果将乙醇换成甲醇(CH3OH)呢?酸和醇反应生成像乙酸乙酯这样的一类有机化合物叫做酯。18O—C—OH1、CH3具有酸的通性2、乙酸的酯化反应OOCH3-C-OH+H-O-C2H5CH3-C-O-C2H51818浓硫酸+H2O191．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液CD202、下列有关乙酸性质的叙述错误的是（）A、有强烈刺激性气味的无色液体B、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应D、酯化反应中乙酸分子羟基中

7、的氢原子跟醇分子中的羟基结合生成水D213、下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊试液②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A、①③④⑤⑥⑦B、②③④⑤C、①②④⑤⑥⑦D、全部C224、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合物时有气泡产生，原因是（）A、产物中有被蒸馏出的H2SO4B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D、有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成的乙烯C236、下列物质中①水②乙醇③乙酸④碳酸，羟基上的氢的活泼性由强到弱的顺序正确的