2012年高考评卷-wh6z刘炜

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1、2012年高考理综化学(湖北)阅卷细则解读与答卷分析武汉市第六中学刘炜767438320@qq.com一.评分细则的制定（略讲）二.非选择题阅卷及答题分析三.考生答卷中的典型错误（不展开！）四.高考答题的规范性要求五.练答题模式、析答题错因六.考前规范训练（不展开！）1、评分细则的制订（1）学习国标学习高考命题组提供的参考答案，掌握国家评分标准与要求。（2）逐题讨论参照国标逐题细致讨论每题每空的答案，包括如计算题单位，方程式的箭头等。探讨有无其他解法或答案，是否严密，可能有哪些踩边的答案，其他文字表述是

2、否合理又不违背国标，及学生可能的其他合理答案等，草拟补充答案。一.评分细则的制定（3）初拟细则结合国标及补充答案，初拟有操作性的评分细则，经业务组讨论后，形成初稿。（4）采样试评随机采样试评，检查评分细则的可操作性，看有无其他合理答案或解法等。（不少于100份/人）（5）补充完善经过业务全体老师试评，并再次集中讨论后，制定和完善较为详细、可操作的评分细则。（6）敲定细则在听取评卷教师合理且正确的意见，并经业务组全体老师认可后，敲定正式的评分细则。2、评卷操作标答面前人人平等，人性化阅卷尽显无疑！二、非选

3、择题阅卷及答卷分析26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量______，并求出FeClx中X值______.测试内容：考查化学式、离子

4、方程式及电极反应式的书写，物质含量的计算。意在考查考生对电化学知识、离子反应知识的掌握情况及相关计算能力。点评：①本题满分14分，全省均分3.52分，难度系数0.25。属难题。②非选择题中的第一道题，较难，门槛较高，对学生心里素质是一个的考验。26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换

5、柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量______，并求出FeClx中X值______.答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol(1分）m(Fe)=0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g(1分）n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol(1分）n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3(1分）

6、学生主要错误：①计算无单位；②计算OH-,HCl,H+等的量过程中，不指明Cl的物质的量；③符号错误，将n写作N，将n写作C，将mol写作ml等；④计算错误：0.1mol或0.001mol等。计算氯的物质的量评分细则：①数值为0.01,0.010,10-2均可，②仅有计算过程未指明n(Cl-)不扣分，③无计算过程的无分。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和___

7、_反应制备，FeCl3可用铁粉和_____反应制备答案：0.10盐酸 氯气（3分）计算FeCl3的物质的量分数：第一空：认可0.1,0.10,1/10,10%等。第二空认可盐酸，HCl,稀（浓）HCl等。第三空认可Cl2,氯气等。学生主要错误：第一空：①空白，②计算错误；③表达错误，如0.1mol等二、三空：①未注意题目给信息实验室，写FeCl3的较多②第一空未答，将二、三空分别写在了第一、二空而丢分（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______________。答案：

8、2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)第（3）问：分值设定：[0，1]国标答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++2I-=2Fe2++I3-)；下答案也算对：2Fe3++2I-=2Fe2++I2I2+2I-=I-3（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______答