《复杂反应动力学》PPT课件

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1、第九章复杂反应动力学§9.1唯象动力学唯象动力学:是从化学动力学的原始实验数据出发，获得某些反应动力学参数的方法。经典化学动力学研究方法（不探究反应细节）浓度与时间的关系反应速率常数、活化能、指前因子、反应级数等化学动力学的研究方法主要有两种。一种是唯象动力学研究方法，也称经典化学动力学研究方法，它是从化学动力学的原始实验数据——浓度与时间的关系出发，经过分析获得某些反应动力学参数——反应速率常数、活化能、指前因子等。用这些参数可以表征反应体系的化学动力学参数,是探讨反应机理的有效数据。另一种是分子反应动力学研究方法。从微观的分子水平来看，一个化学反应是具有一定量子态的反应物分子问的互

2、相碰撞，进行原子重排，产生一定量子态的产物分子以至互相分离的单次反应碰撞行为。用过渡态理论解释，它是在反应体系的超势能面上一个代表体系的质点越过反应势垒的一次行为。唯象动力学研究的主要目的就是了解反应系统的速率变化特征（而不去探究反应过程的细节），即通过实验找到各种因素对总反应速率产生影响的具体形式。诸多因素中，最优先考虑的当然是温度和浓度，所以通过动力学实验找出代表反应系统特征的速率系数kexp，反应级数nB和实验活化能Eexp，可以说是唯象动力学研究的最起码要求了。用物理方法测量反应速率时，是根据某些物理量与反应物浓度之间存在某种依赖关系，用物理仪器跟踪监测反应系统的压力、体积、旋

3、光度、折射率、电导率、电动势、吸收光谱、粘度等，然后通过数学处理，转换为时间—浓度数据。一、物理性质的应用（推导用物理量表示的动力学方程）物理量与浓度的对应关系反应：A+B－－－→C+D物理量t=0aa00Z0ta-xa-xxxZtt=∞a-x∞a-x∞x∞x∞Z∞Z∞－Z0∝a=[A]0初始浓度Zt－Z0∝x=[C]反应了的浓度Z∞－Zt∝a-x=[A]任意时刻反应物的浓度物理量与浓度对应关系：说明：∵Z∞－Zt∝[A]∴[A]＝k（Z∞－Zt）实验法确定k后，就可以算出[A]比例常数在动力学实验中，往往不需要计算真实的浓度，可直接用物理量代替浓度进行数据处理。例：25℃，测得以下

4、反应的摩尔电导率λ数据在表中。一级反应t/min4047015802240∞λ/m2.mol-10.026030.026580.028130.028550.03600求：t1/2、摩尔电导率λ0解：一级反应的动力学方程如下：整理得：解得：半衰期：(图略）二、反应级数的测定法建立动力学方程的中心问题就是要确定反应级数。由反应级数反应过程中各物质浓度的变化规律了解到探讨反应机理提供反应器设计的参数几种常用的反应级数的确定法：积分法微分法半衰期法孤立法1.用积分法确定反应级数（尝试法）利用动力学方程C＝C(t)确定反应级数的方法。作法1：将实验测得的一系列(Ci,ti)代入不同级数的动力学

5、方程中求k；若k值相同，则该动力学方程所对应的级数为所求的级数。零级反应：[A]–t图为直线一级反应：ln[A]–t图为直线二级反应：1/[A]–t图为直线三级反应：1/[A]2–t图为直线用实验数据作图何图为直线，就为何级反应作法2：用作图法确定2.用微分法确定反应级数利用速率方程确定反应级数的方法。速率方程：（[A]：反应物浓度）取对数得：实验测:([A]1,r1),([A]2,r2)建立方程组：(1)(2)反应级数：(确定n的基本关系式)可用作图法确定n注意:(c1,r1),(c2,r2)的测定方法有两种对不同时间而言的反应级数（时间级数）利用初速率确定的反应级数（浓度级数）配

6、一份溶液，测定不同时刻的r配两份溶液，测定初始时刻的r实验简单（可能存在干扰）可避免反应本身带来的干扰，测定结果好（真实反应级数）3.用半衰期法确定反应级数（不适用于一级反应）利用半衰期确定反应级数的方法。建立方程组：解得反应级数：计算法作图法：依lnt1/2=lnA+(1-n)lna,测定多个溶液的半衰期作lnt1/2－lna的直线，由斜率可确定n。4.孤立法（简化问题的手段）孤立法是一种简化问题的手段，当r受多个浓度影响时，可用它分别确定各组分的反应级数。恒定[A],确定B的级数β恒定[B],确定A的级数α先使[A]>>[B]确定β值后使[B]>>[A]确定α值具体作法：§9.2溶

7、液中的反应9.2.1碰撞理论应用于溶液反应溶液中：大量的溶剂分子环绕在反应物分子周围，好像一个笼把反应物围在中间。反应物分子要从两溶剂分子中“挤出”到另一笼中，需要活化能。1.笼效应(溶液中基元反应的物理图像)溶剂分子形成笼溶液密度大，分子的平均自由程短，反应物分子只能在笼中作反复运动。分子直径数量级相当于振动振动周期：10-12～10-13s反应分子分子在溶剂中的扩散过程：反应：A＋B－－－→P若A、B经扩散刚好跃入同一笼中发生反复碰撞称为