高中三年级化学必修2 原电池 第一课时课件

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1、年级：高一学科：化学参赛选手：董昊宏袁宏伟、刘磊兵团七师高级中学课件大赛1.了解化学能与电能的转化关系。2.初步了解化学电池的工作原理及应用。3.能够熟练掌握两极的判断和内外电路的电子离子移动方向。学习目标第二章第2节化学能与电能1、原电池的定义将化学能转变为电能的装置一、原电池电池分为正极和负极正极:电子流入,发生还原反应。负极:电子流出发生氧化反应。电子方向2、原电池反应的本质氧化还原反应1、原电池的定义将化学能转变为电能的装置一、原电池实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察实验现象，并解释Zn+2H+=Zn2++H2↑实验一实验

2、现象：电流计指针发生转，Cu片上有气泡产生将铜片和锌片用导线相连并串联，并串联一个电流计，插入稀硫酸溶液中，观察实验现象。实验二3、原电池的原理导电原因分析：金属中自由移动的电子，溶液中自由移动的离子。外电路：金属和导线，电子的通路，电子从负极到正极。内电路：溶液部分，离子移动的通路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。已知反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑根据自己的理解画出一个原电池，找出正负极，电子和电流的移动方向。小试牛刀氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e-,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极问题：是不

3、是可以随意的使用其他导电物质做电极？原电池的构成有什么要求？4、形成原电池的条件（可以）（可以）（不可以）①活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（不可以）②电极需插进电解质溶液中③至少有一极发生自发的氧化还原反应Zn（不可以）④必须形成闭合回路即：两极一液一连线注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说,任何氧化还原反应,都可以设计成原电池。5、原电池的正负极判断电极名称负极正极电极材料电极反应类型活泼金属不活泼的金属(或石墨）氧化反应还原反应向外线路提供电子（流向正极)一极。接受外线路提供的电子电子流动方向原电池正、负极的判

4、断方法1.原电池的定义2.原电池的本质反应3.原电池的原理4.原电池的构成条件5.原电池的正负极判断课堂小结1.下列各装置能否形成原电池反应？ZnCuH2SO4ZnCu酒精CuAgH2SO4CuAgAgNO3CuZnH2SO4CuCuH2SO4CuZnCuSO4ZnSO4CuZnCuSO4ZnSO4√XXX√X√√实践练习2.下列各组物质中均含有两种固体材料和一种溶液,当两种固体材料插入该组相应的溶液中形成闭合回路时,能构成原电池的是()A.C、NaOH溶液、CB.Zn、HCl溶液、CC.Zn、CuSO4溶液、CuD.Cu、乙醇溶液、CBC3.下面是某同学设计的四种原电池

5、,其中铁片上逐渐析出铜的是()组别负极正极电解质溶液AFeCuCuSO4溶液BZnFeCuSO4溶液CZnFeH2SO4溶液DFeCuH2SO4溶液B4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C、负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe、负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag、负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液CD请各位评委批评指正