高中化学竞赛题铵盐

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1、-中学化学竞赛试题资源库——铵盐A组C．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是A加入烧碱B利用溶解度不同，采用结晶法C直接加热法D加AgNO3C（由于NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝）．检验某无色晶体中是否含有NH4＋，下列方案正确的是A将此晶体放入试管，加热，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口B取少量晶体加水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性C取少量晶体加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D取少量晶体放入试管，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口B．含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必

2、含有ANH4NO3BNH4HCO3CNH4ClDCO(NH2)2D．有可能混有下列物质的13.2g(NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标准状况）气体。则该样品中不可能含有的物质是ANH4HCO3和NH4NO3B(NH4)2CO3和NH4NO3CNH4Cl和NH4HCO3DNH4Cl和(NH4)2CO3--A．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是ACr2O3＋N2＋H2OBCrO3＋N2＋H2OCCr2O3＋NH3＋H2ODCrO3＋NO＋H

3、2OB、C．跟100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4＋浓度相同的是A0.1mol/LNH4NO3溶液100mLB0.2mol/LNH4NO3溶液100mLC0.2mol/LNH4Cl溶液200mLD0.2mol/L(NH4)2SO4溶液50mLA．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含cmolBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是A(2b－4c)/amol/LB(b－2c)/amol/LC(2b－c)/amo

4、l/LD(b－4c)/amol/LA．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应A(NH4)2SO3BNaHSO4C(NH4)2SO4DMg(OH)2A、B．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是A(NH4)2SO3B(NH4)2SO4C(NH4)2CO3D(NH4)3PO4A、C--．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中

5、肯定没有ACaCl2B(NH4)2SO4CNaOHD(NH4)2CO3B．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有ACaCl2和(NH4)2SO4B(NH4)2SO4和(NH4)2CO3CNaOH和CaCl2DNaOH和(NH4)2SO4D．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是ANH4H的电子式是：BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H－离子半径比锂离子

6、半径大DNH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑十2H2O（2分）向下排空气集气（1分）湿润的红色石获试纸放在收集氨气的试管口，若试纸变蓝（2分）浓盐酸（1分）白烟（1分）防止与空气对流，氨气大量逸出污染大气，缩短集气时间，提高氨气的纯度（2分）碱石灰（1分）浓硫酸（1分）5.35g（2分）．取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为，应选用__________法收集气体。若要知道气体是否收满通常用，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取，靠近收集气体的试管口，若有大量

7、_______________--生成，同样表示气体已收满。在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，其作用是。如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是，不能选用、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。假如上述方法在标准状况下收集到2.24L气体，则发生反应的氯化铵g。（1）试管口略微向下倾斜，开始用外焰在试管底部来回移动均匀加热，然后用外焰在盛固体部位集中加热。（2）白色物质判断依据的现象有关化学方程式（无化学变化可不写）碳酸铵试管中没有残留固体，试管内壁有水珠(NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑碳酸氢钠试管中有白色固体残留，试管内壁有水珠2NaHCO

8、3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑碳酸钠试管中有白色