《电解质溶液及习题》PPT课件

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1、电解质溶液复习1、2010全国卷1，2：都考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念2、2010山东：考察温度与Kw、Ksp的关系，温度一定平衡常数一定。3、天津：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。4、广东:考察NaA溶液中，离子浓度大小比较。5、201福建：考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解6、2010上海：考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。7.2010四川：考查盐类水

2、解知识；盐类水解促进水的电离,且NaHCO3.Na2CO3的水解程度大小。8、2010江苏：主要考查用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的过程中粒子浓度大小的比较9、浙江：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。考察弱电解质的电离平衡常数Ka的计算且Ka与浓度无关。而是考察了用Ksp与Q的大小比较判断沉淀是否生成。（10四川）10.有关①100ml0.1mol/LNaHCO3②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO32

3、-)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)C解析：考查盐类水解促进水的电离,Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B、c(Na+)=0.2mol/L而①c(Na+)=0.1mol/L,据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。大多数有机物非金属氧化物氨气非电解质一、强弱电解质和非电

4、解质氨气，SO2，CO2的水溶液导电，但是导电的离子不是自身电离产生的，是非电解质。Cl2的水溶液导电吗？它是电解质吗？单质既不是又不是。电解质溶液中导电的离子必须______＿＿＿＿；化合物自身电离产生的。电解质或非电解质均为_________。化合物。电解质的强弱与物质的溶解度无关。如BaSO4如酒精，蔗糖SO2，CO2为什么氨气，SO2，CO2的水溶液导电却不是电解质？c市130关于电解质和非电解质的概念----3能导电的是1,4,6,10，16,17，属于电解质的是1,3,5,6,7,9,11,12，14,15,181.(2008·潍坊)某固态

5、化合物A不导电,但其熔化或溶于水时都能完全电离｡下列关于物质A的说法中,正确的是()A.A为非电解质,B.A是弱电解质C.A是离子化合物D.A为易溶性盐属于非电解质的是2,8,13，属于强电解质的是1,3,7,9,12,15,18属于弱电解质的是5,6,11,14.设计实验证明某一化合物是离子化合物还是共价化合物将化合物加热至融熔状态，测其导电性。若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物。物质的导电能力受哪些因素的影响？离子的电荷数离子浓度问题：溶液的导电能力的强弱与电解质的强弱不是必然的关系。同浓度时，同类型的物质导电能力强的是强电解质。某

6、电解质溶液的导电能力的强，则该电解质一定是强电解质。判断熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。2、熔化状态，不能导电的化合物一定不是电解质3、溶于水能导电的物质一定是电解质4、盐酸能导电的原因是在电流作用下电离，产生了自由移动的离子的缘故5、纯水的导电性很差，水是弱电解质不对，如金属不对，如共价化合物不对，如NH3不对，HCl电离是在水分子作用下。下列有关强、弱电解质说法中正确的是（）A.强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B.强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C.在水溶液中，强电解质完全电离，而弱电解质部分电离D.强电解

7、质的水溶液导电能力强，而弱电解质的水溶液导电能力弱C电解质的强弱与溶解度无关只要是电离都是吸热。电解质导电能力与其强弱无关。是有离子的浓度和所带的电荷决定。t’tv电离v分子化二、弱电解质的电离平衡电离平衡和化学平衡一样逆、动、等、定、变电离是吸热的过程有关的计算也和化学平衡一样。要列出初始、变化、平衡时的c或n.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+只改变下列一个条件时,各项目如何变化改变条件平衡移动方向pHC(CH3COO-)电离程度加冰醋酸加水通HCl加NaOH(S)加NaCl(S)加CH3COONa(S)加热向右向右向

8、右向右向左向左不移动增大增大增大减小减小减小不变增大增大增大增大减小减小不变减小减小减小增大增