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时间:2019-05-10
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1、1.电导率与摩尔电导率概念有何不同?电解质溶液的导电能力与哪些因素有关?在表示溶液的导电能力方面,已经有了电导率的概念,为什么还要提出摩尔电导率的概念?第8章电解质溶液一、思考题电导率κ是:两极面积各为1m2,并相距1m时,其间溶液所呈的电导;而摩尔电导率是在相距1m的两电极间含有1mol溶质的溶液所呈的电导。电解质溶液的导电能力一般与温度、电解质的种类和浓度等因素有关。用电导率表示的导电能力,虽与电解质的种类有关,但摩尔电导率能更好地反映不同电解质种类的导电能力的大小,所以要引入摩尔电导率的概念。2.无限稀释时,HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、
2、相同电位梯度条件下,三种溶液中Cl−的运动速率是否相同?Cl−的迁移数是否相同?Cl-离子的运动速率都相同,但迁移数不同,因三个阳离子的迁移数不同。3.在电解质的水溶液中,作为溶剂的水电离为H+与OH−,为什么一般可以不考虑它们的迁移数?因为蒸馏水是电的不良导体,特别是电导水,其中H+和OH−的浓度很小,cH+=cOH-=10−7moldm−3,298K时电导率也只有0.06210−6Scm−1。Ksp=10-14,其迁移数极小,不考虑不会影响测量结果。离子迁移数与温度及浓度有关,但是更主要的是离子受溶剂化以及形成络离子的影响。所以相对于电解质来说,作为溶剂的水
3、一般不考虑它们的迁移数。4.弱电解质的极限摩尔电导为什么不能外推法求得,而用计算的方法求得?强电解质溶液的极限摩尔电导为什么可以用外推法求得?由于弱电解质的摩尔电导与浓度的关系式,不服从柯尔劳许经验公式,在稀溶液中不成线性关系,因此不能用外推法求得极限摩尔电导,但可以根据离子独立移动定律,计算求得。而强电解质稀溶液服从柯尔劳许公式,成线性关系,可以用外推法求出极限摩尔电导。5.极限摩尔电导率是无限稀释时电解质溶液的摩尔电导率。既然溶液已经“无限稀释”,为什么还会有摩尔电导率?此时溶液的电导率应为多少?根据摩尔电导率的概念,极限摩尔电导率虽然要求溶液无限稀释,但仍要求溶
4、液中有1mol电解质,即对应的溶液体积应为无限大,此时离子之间已没有相互作用,因此,电解质的摩尔电导率达最大值,但这时溶液的电导率趋于溶剂的电导率。二、单选题1.用金属铂作电极在希托夫管中电解HC1溶液。经过一段时间后,测得串联的银库仑计中有0.2508g银析出,阴极区溶液在通电前后含C1−的质量分别为0.177g和0.163g,则H+的迁移数为A.0.1697B.0.9776C.0.8303D.0.46522.使用同一电导池分别测定浓度为0.01moldm−3和0.1moldm−3的不同电解质溶液,其电阻分别为1000Ω与500Ω,则它们的摩尔电导率之比是A.1
5、:5B.5:1C.1:20D.20:13.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一规律只适用于A.强电解质B.无限稀释的电解质溶液C.弱电解质D.浓度为1moldm−3的溶液4.下列哪种物质的无限稀释摩尔电导率之值不能通过m与的直线关系外推法求出A.CuSO4B.HClC.HAcD.NH4Cl5.下列四种电解质溶液中,离子平均活度因子最大的是(设浓度都为0.001molkg−1)A.CuSO4B.CaC12C.LaC13D.NaC16.质量摩尔浓度为m的FeC13溶液(设其能完全电离),其平均活度系数为,则FeCl3的活度a为A.B.C.D
6、.8.291K时,纯水的摩尔电导率为4.89×10-2Sm2mol−1,此时水中mH+=mOH-=7.8×10−8molkg−1,则291K时纯水的电导率为A.3.81×10-6Sm−1B.3.81×10−8Sm−1C.3.81×10-7Sm−1D.3.81×10−5Sm−17.Al2(SO4)3的化学势与Al3+、SO42−的化学势+、-之间的关系为A.B.C.D.9.在温度、溶剂的种类一定的条件下,某强电解质稀溶液的电导率随着电解质浓度的增加而变大,摩尔电导率则随着电解质浓度的增加而A.变大B.变小C.不变D.无一定变化规律10.离子运动速度
7、直接影响离子的迁移数,它们的关系是:A.离子运动的速度越大,迁移电量越多,迁移数越大。B.同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同。C.在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大。D.离子迁移数与离子本性无关,只决定与外电场强度。11.下列溶液中哪个溶液的无限稀释摩尔电导率最大:(A)KCl水溶液(B)HCl水溶液(C) KOH水溶液(D)以上三个相同12.在一定温度和较小浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为:(A)κ增大,Λm增大(B)κ增大,Λm减少(C)κ减少,Λm增大(D)κ减少,
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