电解质溶液习题及解析

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1、《电解质溶液》作业参考解析1.根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是A.酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应B.共轭酸碱对中，共轭酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性越弱C.酸碱反应时，强酸反应后变为弱酸D.两性物质既可以给出质子，也可以接受质子【C】根据酸碱质子理论，共轭酸和共轭碱之间，若共轭酸越容易给出质子，其酸性越强，那么共轭酸给出质子后生成的共轭碱就越难得到质子，表现为碱性越弱；酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应，在反应过程中，反应物中的酸给出质子后生成其共轭碱，反应物中的碱得到质子生成其共轭酸。2.根据酸

2、碱质子理论，下列化合物中不属于两性物质的是A.NH4AcB.NaHCO3C.C3H5O3Na(乳酸钠)D.NH2CH2COOH(甘氨酸)【C】NH4Ac、NaHCO3和NH2CH2COOH是3个典型的两性物质，乳酸是2-羟基丙酸，结构式为，由此可见乳酸为一元酸，所以C3H5O3-为一元碱。3.已知相同浓度的电解质NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液，其pH值依次增大，则相同浓度的下列稀酸溶液中解离度最大的是A.HAB.HBC.HCD.HD【A】首先，共轭酸碱对中共轭碱的碱性越强，其共轭酸的酸性越弱，反之共轭碱的碱性越弱，则其共轭酸

3、的酸性越强。其次当酸的浓度相同时，解离度越大的酸，其酸性就越强，因此题中所问其实就是这4种酸之中酸性最强的是哪个？根据题意，同浓度的NaA、NaB、NaC、NaD水溶液的pH值依次增大，因此它们的碱性是依次增强的，所以它们的共轭酸HA、HB、HC、HD的酸性就是依次减弱的。4.三元酸H3PO4共三对共轭酸碱对，下列关于Ka、Kb的关系式中，正确的是A.Ka1·Kb1=KwB.Ka1·Kb2=KwC.Ka1·Kb3=KwD.Ka2·Kb3.=Kw【C】H3PO4在水溶液中的三步质子传递反应分别如下：PO43-在水溶液中的三步质子传递反

4、应分别为：三对共轭酸碱对分别是：H3PO4-H2PO4-；H2PO4--HPO42-；HPO42--PO43-。所以各组Ka、Kb的关系分别为：Ka1·Kb3=Kw；Ka2·Kb2=Kw；Ka3·Kb1=Kw。5.在0.10mol·L-1氨水溶液中加入下列哪种化合物后，溶液中OH-离子的浓度将会增大（忽略溶液体积变化）。A.加入一定量H2OB.加入一定量NH4Cl晶体C.加入一定量冰醋酸HAcD.加入一定量NaCl晶体【C】氨水中加入H2O后，虽然根据稀释定律NH3·H2O的解离度会增大，但是根据一元弱碱溶液中[OH-]的计算最简公

5、式可知，溶液浓度越低，溶液中OH-离子浓度越低；氨水中加入NH4Cl，由于同离子效应，氨水的解离程度会降低，所以溶液中OH-离子浓度降低；氨水中加入冰醋酸HAc，HAc会和氨水发生酸碱中和反应，从而造成溶液中OH-离子浓度降低；氨水中加入NaCl，由于盐效应，氨水的解离度会略有增大，因此溶液中OH-离子浓度会增大。6.0.40mol·L-1HAc溶液中的H+离子浓度是0.10mol·L-1HAc溶液中H+离子浓度的A.1倍B.2倍C.1.4倍D.4倍【B】根据公式，可得所以是2倍。7.下列化合物中各稀水溶液的pH值与其配制浓度基本无

6、关的是A.NaOHB.HAcC.NaAcD.NH4Ac【D】根据“两性物质溶液的pH值与其起始浓度基本无关”可知，四种化合物中NH4Ac是两性物质，所以选择D。如果将题改为“下列化合物在加入少量水稀释后pH值改变最小的是哪个”，同样应该选择两性物质D。那么再请思考，在加同量的水稀释时，同浓度的强酸（碱）与弱酸（碱）相比，哪种溶液的pH值改变较小呢？8.已知三元酸H3A的Ka1=5.5×10-3，Ka2=1.74×10-7，Ka1=5.13×10-12。则0.10mol·L-1H3A溶液中HA2-离子的平衡浓度为A.2.35×10-2

7、mol·L-1B.1.74×10-7mol·L-1C.5.13×10-12mol·L-1D.5.5×10-3mol·L-1【B】根据“多元酸在水溶液中第二步质子传递反应所得共轭碱的浓度在数值上约等于Ka2”，应该选择B。当然对于多元碱而言就是“多元碱在水溶液中第二步质子传递反应所得共轭酸的浓度在数值上约等于Kb2”。9.已知H2CO3的Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11。将0.20mol·L-1Na2CO3溶液与同浓度的HCl溶液等体积混合，则混合后所得溶液的pH值约为A.6.35B.8.34C.10.33D.

8、7.65【B】要计算所得混合溶液的pH首先应正确判断两者混合后所得的反应产物，对于CO32-和H+的反应可能会有一下两种：这表明当CO32-和H+等量反应时产物为HCO3-，而当CO32-和H+反应的量为1:2时，反应产物为H2CO3