电解质溶液习题答案

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1、第五章电解质溶液1.写出下列分子或离子的共轭碱：H2O、H3O+、H2CO3、HCO-3、NH+4、NH+3CH2COO-、H2S、HS-。写出下列分子或离子的共轭酸：H2O、NH3、HPO2-4、NH-2、[Al(H2O)5OH]2+、CO2-3、NH+3CH2COO-。答：(1)酸H2OH3O+H2CO3HCO3-NH4+NH3+CH2COO-H2SHS-共轭碱OH-H2OHCO3-CO32-NH3NH2CH2COO-HS-S2-(2)碱H2ONH3HPO42-NH2-[Al(H2O)5OH]2+CO32

2、-NH3+CHCOO-共轭酸H3O+NH4+H2PO4-NH3[Al(H2O)6]3+HCO3-NH3+CH2COOH2.在溶液导电性试验中，若分别用HAc和NH3·H2O作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？答：HAc和NH3·H2O为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH4Ac为强电解质，完全解离，导电性增强。3.说明：(1)H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO3-4浓度的3倍？(2)NaHCO3和NaH2PO

3、4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？答：(1)若c(H3PO4)=O.10mol·L-1，则溶液中各离子浓度由大到小为：离子H+H2PO4-HPO42-OH-PO43-浓度/mol·L-12.4×10-22.4×10-26.2×10-84.2×10-135.7×10-19其中H+浓度并不是PO43-浓度的3倍。(2)当溶液的cKa2>20Kw，且c>20Ka1NaHCO3：pH=(pKa1+pKa2)=(6.37+10.25)=8.31碱性NaH2PO4：pH=(pKa1+pKa

4、2)=(2.12+7.21)=4.66酸性4.下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？(1)HCl+NH3·H2O(2)HCl+Tris(三(羟甲基)甲胺)(3)HCl+NaOH(4)Na2HPO4+Na3PO4(5)H3PO4+NaOH(6)NaCl+NaAc答：(1)(2)(4)(5)4.解释下列现象：(1)CaC2O4溶于盐酸而不溶于乙酸。(2)将H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀不完全。但如在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S，则ZnS沉淀相当完全。(3)BaSO4不溶于盐酸，而BaCO

5、3却可溶于盐酸。答：(1)CaC2O4Ca2++C2O42-HCl=Cl-+H+→H2C2O4平衡右移(2)Zn2++S2-ZnS¯在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S，此时溶液中的Ac-可夺取H2S中的H+离子，使H2S的解离增大，提高溶液中S2-的浓度，使ZnS完全沉淀出来。(3)BaCO3+H+Ba2++H2CO3→H2O+CO2平衡右移6.在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列物质对AgCl的溶解度有什么影响？并解释之。(1)盐酸　　　(2)AgNO3(3)KNO3(4)氨水答：（1）盐酸

6、和（2）AgNO3，由于同离子效应将使AgCl的溶解度降低；但若加入HCl浓度较大的话，Ag+与Cl-可以生成配合物[AgCl2]-，此时AgCl的溶解度反而会增大。（3）KNO3则由于盐效应，将使AgCl的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH3与Ag+形成了配离子将使游离的Ag＋明显地减少，AgCl的溶解度大大地增加。7.叠氮钠（NaN3）加入水中可起杀菌作用。计算0.010mol·dm-3NaN3溶液的各种物种的浓度。已知叠氮酸（HN3）的Kөa=1.9×10-5。解设溶液中[OH-]=xmol·dm-3

7、(aq)+H2O(l)HN3(aq)+OH-(aq)初始浓度/(mol·L-1)0.010平衡浓度/(mol·L-1)0.010-xxxx=2.3×10-6(mol·dm-3)c(OH-)=c(HN3)=2.3×10-6mol·dm-3c()=c(Na+]=0.010mol·dm-3c(H3O+)=Kw/c(OH-)=1.00×10-14/(2.3×10-6)=4.3×10-9mol·dm-37.某一元弱酸溶液的浓度为1.0mol·dm-3，其pH值为2.77。求此弱酸的解离平衡常数和解离度。解据题意可知c(

8、H+]=1.70×10-3mol·dm-3HA+H2OA-+H3O+平衡时(mol·dm-3)1.0-1.70×10-31.70×10-31.70×10-38.奶油腐败后的分解产物之一为丁酸（C3H7COOH），有恶臭。今有一含有0.2mol丁酸的0.40dm3溶液，其pH值为2.50，求丁酸的解离平衡常数。解丁酸为一元弱酸，据题意该溶液中[H+]=3.16×10-3mol·dm-3HA+H2OA-