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1、学案设计第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时 硝酸学习目标1.了解硝酸的性质。2.掌握硝酸的强氧化性。学习过程一、物理性质纯硝酸为 色、易 的 体,在空气中遇水蒸气呈 ,能以任意比溶于 ,沸点是83℃,常用浓硝酸69%,而浓度为98%以上的浓硝酸,称为“ ”。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成 。 二、化学性质1.硝酸是一种 酸,具有 的通性。 ①电离:在水溶液中的电离方程式为 。 ②稀硝酸使紫色石蕊溶
2、液变 。 ③与碱作用生成 和 。 ④与碱性氧化物作用生成 和 。 我们知道在化学性质上,浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质,那么硝酸也是一种强酸,它除了具有酸的通性外,还具有什么性质呢?2.硝酸的特性(1)不稳定性。思考1:为什么久置硝酸呈黄色? 。 写出HNO3分解的化学方程式: 。 思考2:平时我们要如何保存硝酸? 。 (2)强氧化性。①与金属反应(除Pt、Au)浓硝酸与铜的反应:现象:a.产生 色气体;b.溶液由无色变为 ;c.铜在不断
3、,常温下反应速率大。 写出浓硝酸与Cu反应的化学方程式: 。 写出用NaOH溶液处理尾气的化学方程式 。 思考3:铜和浓硫酸在加热时反应,而铜和稀硫酸不反应。铜与稀硝酸反应吗?稀硝酸与铜缓慢反应,产生 色气体,遇到空气时变为 色,溶液变为 色。 写出稀硝酸与Cu反应的化学方程式: 。 写出处理尾气的化学方程式 。 比较1:铜与浓、稀硝酸反应的相同点和不同点。相同点:硝酸都作 ,表现 性和 性;都不产生 气。 不同点:剧烈程度 ,产物
4、 。 比较2:浓、稀硝酸的氧化性强弱。学案设计氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力(即得电子的能力),并不是氧化剂本身被还原的程度(即得电子的多少);浓度越高氧化性越 。 思考4:Al、Fe在冷浓硫酸中会钝化,Al、Fe在冷浓硝酸中情况又将如何呢?Al、Fe在冷浓硝酸中会 ,这一性质的用途: 。 注意:硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸,但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混合物,这种混合物又称 ,具有极强的氧化性。 王水:V
5、(浓盐酸)∶V(浓硝酸)= 小结:(1)硝酸跟金属反应时不生成 气。 (2)铁、铝遇冷的浓硝酸发生 。 (3)不活泼金属与浓硝酸反应生成 气体,与稀硝酸反应时生成 气体。 练习1:写出下列化学反应方程式(1)Ag+HNO3(浓) (2)Ag+HNO3(稀) ②与非金属反应(C、P、S等)C+4HNO3(浓) 注意:稀硝酸不与木炭反应三、硝酸的用途随堂检测1.在下列变化中,能表明硝酸具有氧化性的
6、是( )A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe(NO3)32.Cu粉放入稀硫酸中,加热后无明显变化,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐可能是( )A.Na2SO4B.NaClC.NaNO3D.Na3PO43.下列对于硝酸的认识中不正确的是( )A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜与HNO3的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸4.必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂
7、是( )A.硝酸、氢氟酸B.硝酸、硝酸银C.氨水、烧碱溶液D.氨水、盐酸5.下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸6.除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是( )A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸7.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )A.反应剧烈程度:两者相同B.消耗HNO3的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移电子的总数:前者多,后者少8.在某1
8、00mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度学案设计(mol·L-1)是( )A.0.15B.0.225C.0.35D.0.459.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3作氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成( )
