3.3.1盐类的水解练习题解析

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1、3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe

2、3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明(　　)A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与

3、胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。答案：A3．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6Xkb1.com解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入

4、少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。答案：B4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．

5、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②新课标第一网解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解；加入25mL0.1mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。答案：C5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固

6、体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是(　　)A．①②　　　　　　B．②⑤C．①⑤D．②④⑤解析：欲使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值一定增大，应使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加Na＋。答案：B6．下列离子方程式正确的是(　　)A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体

7、：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓解析：A项中S2－水解要分两步，且不产生H2S气体，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，B项实际上是HS－的电离方程式。答案：CD7．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是(　　)A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlOB．Ba2＋、NH、Cl－、OH－、C．H3O＋、Ca2＋、PO、Cl－D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO解析：A项

8、中，Al3＋发生水解显酸性；AlO发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。D项中，Al3＋与CO发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。故A、D两项中必然会产生沉淀。答案：AD8．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解