周期律周测题答案

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1、高一化学周测试题1.D【解析】试题分析：同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故A错误；同一主族元素原子的电子层数不相同，故B错误；Ca也可以形成碱，但是其在第二主族，所以能生成碱的金属都在第ⅠA族是错误的，故C错误；D正确，第ⅦA族元素统称为卤族元素。2.B【解析】试题分析：周期表中有7个A族，7个B族，1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；短周期元素是指1-18号元素，即前三周期元素，C不正确；原子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数，但其离子不一定，例如钠离子等，D错误，答案选B。3.D【解析】A、金属性越强最高价氧化

2、物对应的水化物的碱性越强，铯金属性最强，碱性最强的是CsOH，故A错误；B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，单质还原能力最强的应是Cs原子，故B错误；C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，原子核与自由电子间作用力增大，熔点依次降低，故C错误；D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；故选D。4.A【解析】A.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同，均是1，A正确；B.6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等，均是6，中子数不等，B不正确；C.14

3、C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是14－6＝8、14－7＝7，中子数不相等，C错误；D.13C和14C属于同一种元素，它们的质量数不相等，分别是13、14，D错误，答案选A。5.C【解析】试题分析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。元素的非金属性：F>Cl，所以氧化性：F2>Cl2，错误。B．同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，所以元素的金属性K>Na，错误。C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S>P，所以酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，正确。

4、D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na>Mg，所以碱性：NaOH>Mg（OH）2，错误。6．D7．C【解析】考查原子核外电子的排布规律。第三周期元素的次外层含有8个电子，所以R的最外层电子数是4，则原子序数为14，即R是硅元素。答案选C。8.A【解析】A、元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故A错误；B、非金属性强的元素，其单质可以把非金属性弱的元素的单质置换出来，故B正确；C、元素的非金属性越强，非金属与氢气生成气态氢化物越容易，

5、故C正确；D、比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故D正确。故选A。9.C【解析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z＜Y＜X，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X＜Z，故错误；C、O4元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故错误。10．B【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A.氢化钠中氢为-1价，故A错误；B.Z与X

6、之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。11．B【解析】A.金属性：R>W，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1不一定为强碱，故A不一定正确；B.非金属性：X

7、X的最高正化合价为＋5，则R为N或P，因此R、W不一定是非金属元素，故D不一定正确。故选B。12．D【解析】A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是117293Ts，故D不正确。故选D。13．D【解析】A、1H、2H、3H属于

8、氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，选项A错误；B、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，选项B错误；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，选项C错误；D、1H、2H、3H是由氢元素组成