化学理综周测题答案

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1、7.下列叙述正确的是A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B．常用的自来水消毒剂氯气和二氧化氯，两者都含有极性键C．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物D．本糖醇(C6H10O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体8.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体都可以使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D．铁片与铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象9.下列说法不正确的是A．液化石油气的主要成分是CO和H2B．油脂在碱的

2、催化作用下可发生水解，工业上作用该反应生产肥皂C．只用酸性高锰酸钾溶液或紫色石蕊试液都可以鉴别乙酸、乙醇、苯三种无色液体D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化JR10.J、L、M、R、T是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右图所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列判断错误的是A．L的气态氢化物的水溶液一定呈碱性B．T的氢化物比R氢化物稳定C．M的氧化物既能与NaOH溶液反应，又能与R的最高价氧化物的水化物反应D．J的一种氧化物与其最简单的

3、氢化物均能造成温室效应11.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数12.下列各溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．无色溶液中K+、H+、SO42－、MnO4－B．含有大量Fe3+的溶液K+、Al3+、Cl－、NO3－C．

4、能使pH试纸变深蓝色的溶液K+、Fe3+、SO42－、HCO3－D．c(H+)︰c(OH－)=10－10的溶液K+、Na+、CO32－、AlO2－22.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐）、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO－+2OH－=3Cl－+2AlO2－+H2O。下列说法不正确的是A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．在电池反应是金属铝发生氧化反应C．电池的负极反应式为3ClO－+3H2O+6e－=3Cl－+6OH－D．当有0.1

5、molAl完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×102323.下列结论正确的是A．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3溶液中均有c(HA－)+c(A2－)+2c(H2A)=c(OH－)B．等浓度的氢氧化钠与醋酸溶液按一定体积比混合后的中性溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C．已知H2A是二元酸，则NaHA溶液中一定有c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)D．向饱和Mg(OH)2溶液中滴加0.01mol/L的Fe(OH)3溶液产生红褐色沉淀30.（16分）gzhx,57883,2,3,1,

6、1449,1,0.0,2011-01-09/98568cac-437f-4f6d-9e1a-0b0a66bb7090/27zj_jgbiq7/有机化合物D常用于香料工业和电镀工业。D的合成过程如图所示：   已知：（1）①A中含氧官能团的名称是                     。    ②A可以发生的反应是         （填字母）。a.还原反应      b.消去反应   c.水解反应     d.取代反应（2）B是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，经质谱分析相对分子质量为58；分子中含有碳氧双键和2个甲基。B的结构简式

7、是                 。鉴别A与B可以选用（填字母）。a.H2      b.银氨溶液  c.NaOH溶液     涉及到的化学反应方程式为：。（3）D的结构简式是                        （4）F可作塑料热稳定剂，由苯酚和B反应制得：F能与NaOH反应，F分子苯环上的一氯取代产物只有两种，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同类型的氢原子。F的结构简式是                         31.（16分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反

8、应的是（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化生成一氧化氮和气态水的热化学方