福建八县一中期中联考2014-年高二上学期化学试卷

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1、2014---2015学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中二年化学（理）科试卷命题学校：永泰一中命题教师：王斯良审核教师：叶莲雅黄珍芳考试日期：11月13日完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12Na:23O:16Cu:64S:32第I卷一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共46分)1．下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件

2、下都能实现2．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝+41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要吸收41kJ的热量3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正

3、确的是(　　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量4．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率

4、为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝+98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－15．已知298K、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al

5、2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应6．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3

6、kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol－17．对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（）A.v(A2)=0.4mol/(L•s)B.v(B2)=0.8mol/(L•s)C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(B2)=4.2mol/(L•min)8．有关下图装置的说法中正确的是（）石墨铁溶液aA．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢

7、腐蚀B．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大C．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动9．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)A．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaC

8、l溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极10．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是(　　)A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋C．正极反应为2MnO2＋2