（1-2）元素周期律2

《（1-2）元素周期律2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、双河中学高一化学必修2学案主要内容：（1-2）元素周期律2【相关知识点的回顾】如何判断元素金属性和非金属性的强弱？阅读课本P15至P16并完成下列任务：二、元素周期律3、同周期元素性质的递变规律（1）金属性的变化规律〖分析推测1〗金属钠、镁、铝的结构和性质：（1）金属钠、镁、铝在化学反应中常表现出还原性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?（2）推测：金属钠、镁、铝的原子结构中相同，但原子半径逐渐，原子核对最外层电子的作用力逐渐，所以它们的失电子能力逐渐，金属性逐渐。〖方案设计1〗（3）金属性强弱的判断依据有①；②。由此，我们为了证明金属钠、镁、铝的金属性变化，可以

2、设计的实验方案有：①；②。〖实验探究1〗（4）完成课本第15页“科学探究”1和2中实验内容，并填写课本中表格。〖归纳结论1〗（5）从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为，判断的依据是：Na、Mg、Al与水或酸反应越来越；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故金属性逐渐。（2）非金属性的变化规律〖分析推测2〗非金属硅、磷、硫、氯的结构和性质：（1）推测：非金属硅、磷、硫、氯的原子结构中相同，但原子半径逐渐，原子核对最外层电子的作用力逐渐，所以它们的得电子能力逐渐，非金属性逐渐。〖方案设计2〗（2）非金属性强弱的判断依据有①；②；③。由此，我们

3、为了证明非金属硅、磷、硫、氯的非金属性变化，可以设计的实验方案有：①；②；③。〖实验探究2〗（3）阅读课本第16页“科学探究”3中的内容表格，思考：可以用什么反应实验事实证明H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性强弱？〖归纳结论2〗（4）Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为，它们的稳定性依次；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，故非金属性逐渐。〖小结〗第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。即同周期从左到右，金属性逐渐，非金

4、属性逐渐。三、元素周期律1、概念：元素的性质随着的递增而呈的变化。内容：元素的性质中要指元素的主要化合价、金属性和非金属性。2、实质：①元素原子核外电子的排布随着的递增而呈的变化。②原子半径随着的递增而呈的变化。〖巩固练习〗：1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A．硫酸比盐酸稳定B．氯化氢比硫化氢稳定C．盐酸酸性比氢硫酸强D．硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞

5、Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多5、X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物

6、比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换6、(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强