（1-2）元素周期律1

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1、双河中学高一化学必修2学案主要内容：（1-2）元素周期律阅读课本P13至P15并完成下列任务：一、原子核外电子的排布1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动。电子层(n)1234567对应符号2、表示方法：〖探求〗认真阅读课本第13页表格1－2，探究如下问题：1、核外电子的排布规律（1）电子一般总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排第层，当第层排满后，再排第层，等等。（2）第1层最多只能排个电子，第2层最多排个电子。（3）除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层

2、中的电子数最多只能有个(K层最多有个)。（4）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。2、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层1234n电子层符号KLMN……离核距离近远电子的能量（）（）最多能容纳的电子数2818322n23、分析原子最外层电子数随原子序数变化情况，你能得出什么结论？结论：随着原子序数的递增，。二、元素周期律〖合作探求〗认真完成课本第14页“科学探究”中两个表格的填空，然后思考与交流如下问题：1、分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？【化合价的递变规律】结论：随着原子序数的递增，。且同一元素化合价有以下

3、量的关系：│最高正价│+│负价│=。2、分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论？【原子半径的递变规律】结论：随着原子序数的递增，。且有规律：同一周期元素（即电子层数相同的元素）的原子随原子序数的增加，半径逐渐。〖例〗根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。编号ABCD元素符号元

4、素名称原子结构示意图〖合作探究1〗1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?26+828+11287+17288+172、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。277+16293+142821229+1128+9〖例2〗若aAn+与bB2－两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A．b+n+2B．b+n–2C．b–n–2D．b–n+2〖巩固练习〗1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14B．15C．16D．172、核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者

5、的下列数据是后者的4倍的是()A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数3、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A．8B．14C．16D．174、下列元素原子半径最大的是（）A．LiB．FC．NaD．Cl5、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3B．7C．8D．106、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3–与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为()A．a–n–3B．a+n+3C．a+n–3D．a–n+37、有A、B、C三种元素的原子

6、，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是，B是，C是，C元素的原子结构示意图为。