2014天津市高考理综化学试卷

《2014天津市高考理综化学试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学部分第I卷1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

2、3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原了数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c

3、(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]6．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反

4、应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第II卷7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28

5、002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无

6、氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：（1）H的分子式为。（2）B所含官能团的名称为。（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。（4）B→D，D→E的反应类型分别为、。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。（7）写出E→F的化学方程式：。（8）A的结构简式为，

7、A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答

8、问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。（2）仪器a的名称是，其作用是。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。