2014年高考理综化学模拟试卷

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1、2014年高考理综化学模拟试卷出题人：柴晓敏7、下列说法不正确的是A．德国科学家设计了一种“钠—空气”电池，有望代替锂电池，可能是用金属钠代替金属锂作为负极，使用多孔活性碳做正极B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C．用分子筛固体酸代替无水氯化铝作催化剂制取异丙苯，可以实现工艺绿色化D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重8.下列说法正确的是A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度

2、作为末温度B.检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多9、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是A．原子半径：Z＞R＞WB．气态氢化物稳定性：HmW＞HnRC．XW4分

3、子中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性10．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是A．根据甲表提供的数据判断次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式是：ClOˉ+CO2+H2O=HCO3ˉ+HClOB．若乙图是NH3分子的比例模型，1molNH3中含有共用电子对数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）C．若丙图表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)化学反应速率与反应时间的关系，在一定条件下达到平衡状态，在t1时改变的反应条件可能是维持温度、压强不变，t1时充入

4、NH3D．若丁图表示的是两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释时溶液pH的变化，则在x点，c（M＋）＝c（R＋）>c（OH－）11、如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：LiMnO2＋C6Li1－xMnO2＋LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6－xeˉ＝C6＋xLi+B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化C．K与N相接时，Li＋由B

5、极区迁移到A极区D．K与M相接时，B极发生氧化反应，LiMnO2－xeˉ＝Li1－xMnO2＋xLi+12、下列说法不正确的是A．（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯B．碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种C．有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD．1molβ-紫罗兰酮（）与1molBr2发生加成反应可得到2种不同产物13、某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO

6、32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+B．原溶液确定含NH4+

7、、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深26、（共15分）无机物A是白色固体，常用有机合成反应中的还原剂和脱水剂。A不溶于煤油，遇水能剧烈反应，生成2种碱性物质。工业上可用金属K和液态D在硝酸铁催化下反应来制备。B是中学化学中常见的无机物，在一定条件下，3.90g固体A和5.35g固体B恰好完全反应，生成固体C和4.48L气体D（标况）。若用同样多的B和足量的氢氧化钠固体一起加热，会生成水汽和固体C及0.10mol气体D

8、。标况下，气体D的密度为0.76g.L-1,物质C的焰色反应为黄色，其水溶液遇用硝酸酸化的硝酸银溶液可产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）B的化学式___________，A的电子式为___________（2）工业制备A的方程式_，当生成A为3mol时，转移电子数为个。（3）物质A遇水剧烈反应，保存不当时有一定危险性，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖。然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁。