化学高效知能检测

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1、1．(2010年高考新课标全国理综)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：[来源:学,科,网Z,X,X,K](1)天然水中溶解的气体主要有________、________；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_____________；(3)水的净化与软化的区别是_______________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.

2、2×10－3mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1，则此水的硬度为________；(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO)＝8×10－4mol·L－1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2______________g，后加入Na2CO3________g。解析：(1)天然水中溶解的气体主要是空气中的主要成分，如氧气、氮气、二氧化碳等。(2)天然水中含有一些悬浮物，除去的方法通常是在水中加入一些混凝剂，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等盐，它们的净水原理是相同的，都是金属阳离子如Al3＋、Fe3＋，在水中发生

3、水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它们可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体粒子，使其发生聚沉，达到净化水的目的。(3)水的净化指的是用混凝剂将水中的悬浮物、胶体粒子沉淀下来，不能把水中溶解的盐除去；水的软化是指用化学试剂或者利用离子交换膜等方法将水中溶解的钙离子、镁离子除去。(4)m(CaO)＝1.2×10－3mol·L－1×1L×56g·mol－1＝67.2×10－3g，由钙离子引起的水的硬度为6.7°；由镁离子引起的硬度为：m(MgO)＝6×10－4mol·L－1×1L×40g·mol－1＝24×10－3g，由镁离子引起的硬

4、度为：24÷7.1≈3.3°，总硬度为10°。(5)n(HCO)＝8×10－4mol·L－1×10000L＝8mol，将其转化为CO需要氢氧化钙的物质的量为4mol，沉淀水中的镁离子需要氢氧化钙的物质的量为n[Ca(OH)2]＝n(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1×10000L＝6mol，共需加入Ca(OH)2的质量为：10mol×74g·mol－1＝740g；n(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1×10000L＋10mol＝22mol，将其完全转化为沉淀需要的碳酸根离子的总量为：n(CO)＝22mol，需加入n(Na2CO3)＝22

5、mol－8mol＝14mol，m(Na2CO3)＝14mol×106g·mol－1＝1484g。答案：(1)氧气　二氧化碳(或氮气)　(2)Al3＋、Fe3＋　在水中发生水解反应，生成相应的氢氧化物胶体，它们可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体粒子，使其发生聚沉，达到净化水的目的　(3)水的净化指的是用混凝剂将水中的悬浮物、胶体粒子沉淀下来；水的软化是指用化学试剂或者利用离子交换膜等方法将水中溶解的钙离子、镁离子除去　(4)10°　(5)740　14842．(2010年高考海南卷)Ⅰ.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的的形

6、式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有________________。A．CaO　　B．Na2CO3　　C．NH4NO3　　D．P2O5Ⅱ.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为___________；[来源:学科网](2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、____及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是___________；[来源:Z

7、xx

8、k.Com](3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%

9、、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生活中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________、_________；(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_________、_______，从而充分利用能源。解析：Ⅰ.CaO能与SO2反应：SO2＋CaO===CaSO3，Na2CO3能与SO2反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中；NH4NO3和P2O5均不与SO

10、2反应。Ⅱ.SO2在催化氧化过程中，炉气中含有的砷、硒化合物等杂质和矿尘，都会使催化剂中毒，失去催化能力，因而需要除尘、水