偏难怪题解析

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1、1、有CO、CO2和N2混合气120克，其中含碳元素20%，使该混合气与足量的灼热氧化铜完全反应，再把生成的气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀质量为（）A、50克B、100克C、150克D、200克解析：因为化学反应前后元素种类质量都不变，所以反应前混合气中的碳元素在反应后都转移到了碳酸钙沉淀中去了，所以本题就成了求多少质量的碳酸钙中含碳元素24克（即120g*20%）2、煅烧石灰石可制生石灰（假设石灰石中杂质不参与反应且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素质量比为20:3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A40%B6

2、0%C30%D50%解析：因为化学反应前后元素种类质量都不变，在碳酸钙中钙元素与碳元素质量比为40:12即20:6；反应后钙元素质量保持，碳元素因为生成的二氧化碳逸散而减少，碳酸钙分解多少，相应的碳元素就减少多少，钙碳元素质量比由20:6变为20:3，碳元素减少了一半，则碳酸钙分解了一半即50%3、在一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀质量是原溶液质量的1/4，则原NaCl溶液中溶质质量分数约为（）A40%B20%C30%D10%解析：根据题意可设沉淀质量为1则氯化钠溶液质量为4，设该溶液质量分数为x则有NaCl+AgNO3==AgCl↓+

3、NaNO358.5143.54x158.5:143.5=4x:1解得x=10%4、在一定量硫酸溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后得到沉淀的质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液质量分数约为（）A42%B50%C20%D10%解析类比上题5、取两份等质量的固体aCuCO3·bCu(OH)2,在一份中加足量的盐酸生成6.6克CO2，另一份加热至完全分解得到20克CuO,则a与b的比值是（）A1:1B2:1C3:2D2:3解析：根据质量守恒定律化学反应前后元素种类质量都不变知aCuCO3·bCu(OH)2中铜元素碳元素质量应该分别等于反应后生成的氧化铜中的铜元素

4、质量和二氧化碳中碳元素的质量所以有64（a+b):12a=20g*64/(64+16):6.6g*12/(12+16*2)解得a:b=3:26、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素质量比为2:17，现向19克该溶液中加入1克二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量为（）A、1.6克B、1克C.8.5克D、4.2克解析：根据质量守恒定律化学反应前后元素种类质量都不变知道反应前存在于水中和过氧化氢中的氢元素共2g，反应后这2g氢元素全转移到水中去了，2g氢元素对应18g水，所以生成氧气1g7、某无色气体可能含H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步都反

5、应完全、吸收完全）①在氧气中充分燃烧②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8克③再把剩余气体通过盛有浓NaOH洗气瓶，装置质量增加13.2克。则下列推断不正确的是（）A、该气体可能是CH4B、该气体可能是H2和COC.该气体可能是CO和CH4D、该气体可能是H2、CO和CH4解析：根据质量守恒定律化学反应前后元素种类质量都不变知道浓硫酸质量增加的10.8g是混合气燃烧生成的水的质量，浓氢氧化钠溶液增加的质量13.2g是混合气燃烧生成的二氧化碳的质量;10.8g水中含氢元素质量为10.8g*2/(1*2+16)=1.2g,13.2gCO2中含

6、碳元素质量为13.2g*12/(12+16*2)=3.6g即混合气中氢元素与碳元素质量比为1:3，选项A中氢碳质量比刚好1:3，B.D中氢碳质量比均可能为1:3选项C中氢碳质量比不可能是1:38、金属A、B相对原子量之比为8:9，等质量的A、B分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量比为3:4，则两种金属化合价之比为（）A、2:3B、3:2C、2:1D、1:2解析：设A、B相对原子量为8和9；A、B质量均为1；生成氢气质量为3和4；A、B化合价为X和Y则有A+xHCl=AClX+1/2xH2↑B+yHCl=BClY+1/2yH2↑8x9y13148:x=1:39:y

7、=1:4X:y=2:39、镁铝合金质量为X与足量的稀硫酸反应生成氢气0.1克，则X可能是（）A、0.8B、1C、1.5D、无法确定解析：假设全部是铝生成0.1g氢气需要铝0.9g;假设全部是镁生成0.1g氢气需要镁1.2g所以X可能是1g10、铝铁镁三种金属粉末3.8克与一定质量的25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到固体混合物11克（不含结晶水）则反应生成氢气质量为（）A、0.2克B、0.15克C.0.3克D、0.4克解析：由题知固体为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁，比铝铁镁质量增加的部分是硫酸根的质量，所以H2SO4~~~~SO42-~~~~H296

8、211g-3.8gX11、某同学想测定