23题以守恒为中心的计算()

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1、专题23计算型选择题一、守恒法解题1.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在SO42-、CO32

2、-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+C.c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)2.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为()A.0.14molB.0.16molC.0.21molD.0.24mol3.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与8

3、.96LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A.400mL     B.450mL  C.200mL    D.150mL4.将氧化亚铁和硝酸铜的混合物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO氧化:3FeCl2+HNO3+3HCl===3FeCl3+NO↑+2H2O),放出标况下NO气体448mL。当向溶液中通入一定量的氯气时,溶液中的Fe2+刚好被完全氧化,再向溶液中加入10g过量的铁粉,充分反应后,有气

4、体产生,过滤得不溶固体。下列叙述错误的是(  )A.通入标准状况下Cl2的体积是448mLB.放出标准状况下氢气的体积是224mLC.FeO的质量是7.2gD.得到不溶固体的质量是6.08g5.部分被氧化的Fe、Cu合金样品(含少量CuO和Fe2O3)共7.2g,进行如下实验:下列说法正确的是()A.X、Y、Z均为纯净物B.样品中Fe元素的质量为2.8gC.共消耗0.05mol硫酸D.V=4486.镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸溶液中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为:Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2N

5、H4Cl)以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g。镁带的质量为A.0.6gB.1.2gC.2.4gD.3.6g7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硫酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-14NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是(  )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C.NO2

6、和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL二、化学式的确定8.聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。A

7、.1:1B.2:1C.3:1D.2:59.一种用于处理矿山及其他工业废水的化合物的组成为MxFey(SO4)z(OH)w(M为阳离子且不与氯离子反应)。称取一定质量的该化合物溶于适量盐酸,将所得黄色溶液转移至容量瓶中并配成100.00mL溶液。量取上述溶液30.00mL,加入足量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥,得白色固体9.32g。另量取30.00mL溶液,加入足量NaOH溶液,加热,收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448

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