化学反应的计算

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1、化学反应的计算考点说明掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。1．已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；2．含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的相关计算；3．根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。知识整理关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：(1)若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。(2)若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反

2、应后的生成物了。(4)若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。(5)关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列出比例式→求解。经典例题例1．将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：（1）铁粉样品中铁的纯度；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】含少量铜屑的

3、铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111.6g＝0.4g设原混合物中Fe的质量为X,FeCl2的质量为YFe+2HCl==FeCl2+H2↑561272XY0.4g56：2=X:0.4gX=11.2g(1)Fe%=11.2g/12g×100%=93.3%127：2=Y：0.4gY=25.4g(2)FeCl2%=25.4g/(111.6g–0.2g)×100%=22.9%答：（1）铁粉样品中铁的纯

4、度为93.3%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%。例2.取一定量得CO和CO2得混合气体通入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。【分析】题中涉及的反应有：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3),因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197g，则CO和CO2总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。【答案】CO2+Ba(OH)2=BaCO

5、3↓+H2O由题给条件知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为197g-44g=153g。原混合气体中CO和CO2分子个数比为：(153/28):（44/44）＝153：28，则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：（153＋28）:（153＋28×2）＝181:209答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209。例3.NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g。

6、求：（1）原混合物中NaCl和Na2CO3的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？【分析】NaCl不与盐酸反应，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2,蒸发后得到的是NaCl晶体，其质量为16.7g，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，其质量要增加，根据其增加量可求出反应的Na2CO3的质量，反应的HCl的质量，生成的CO2的质量。【答案】设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCl的质量为Y，生成的CO2的质量为ZNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O△m1

7、067311744117-106＝11XYZ16.7-15.6=1.1g106:11=X:1.1X=10.6g73:11=Y:1.1Y=7.3g44:11=Z:1.1Z=4.4g原混合物中NaCl的质量为：15.6－10.6＝5g盐酸的质量分数＝（7.3/108.8）×100%=13.9%反应后的溶液为NaCl溶液，其溶质的质量分数为:16.7/(15.6+108.8-4.4)×100%=13.9%答：原混合物中NaCl的质量为5g，Na2CO3的质量为10.6g，盐酸中溶质质量分数为6.7%，反应后溶质的质量分数为13.9％。自主

8、检测一.选择题（每小题均只有1个正确答案）1.在化学反应3X=2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为（）A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g2.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC