《d区元素一铬和锰》PPT课件

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1、铬副族和锰副族ChromiumGroupandMangoneseGroupCompoundofChromiumChromiumChromiumGroup铬分族(VIB)：Cr,Mo,WIntroduction价层电子构型：(n-1)d5ns1,W为5d46s2铬族的6个价电子均可成键，呈+2,+3,+4,+5,+6价。CrMoW密度/g.cm-37.2010.2219.3熔点/K213028903683沸点/K294548855933有较强的金属键，可提供6个电子。所以m.p,b.p非常高，W最高3000℃，作为灯丝。铬矿:铬铁矿FeCr2O4

2、(FeO•Cr2O3)钼矿:辉钼矿MoS2;钨矿:黑钨矿(钨锰铁矿)(Fe2+、Mn2+)WO4、白钨矿CaWO4铬副族的存在形式铬的单质金属体心立方结构，银白色金属，熔点高。Cr的硬度大，铬是硬度最高的过渡金属,能刻画玻璃。人体微量元素铬（Cr）缺乏会导致糖代谢异常，如不及时补充这种元素，就会患糖尿病，严重的会导致白内障、失明、尿毒症、冠心病等并发症。啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。过量摄入铬容易发生中毒。常表现为皮肤潮红或炎症、胸骨后疼痛、恶心呕吐、耳鸣及神经性耳聋。Chemicalp

3、ropertiesCr3++3eCrΦθCr3+/Cr=-0.74vCr2++3eCrΦθCr2+/Cr=-0.91v铬可缓慢溶于稀盐酸和稀硫酸中，形成蓝色Cr2+。Cr2+与空气接触，很快被氧化而变为绿色的Cr3+。Cr+2H+=Cr2++H2↑　　　　　4Cr2++4H++O2=4Cr3++2H2O思考酸性介质中，用Zn还原Cr2O72-,溶液由橙色变为绿色，最后变为蓝色，放置一段时间后又变为绿色。从准电极电势来看，铬的还原性相当强。实际上，当铬没有被钝化的时候，确实相当活泼，很容易将铜、锡、镍等从它们的盐溶液中置换出来，也很容易溶子盐酸

4、、硫酸和高氯酸。由于铬的钝化，王水和硝酸(不论浓或稀)都不能溶解铬。在冷、浓硝酸中钝化表面已形成一层氧化膜，活泼性下降。由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于钢铁合金中。不锈钢中含铬量最高，可达20％左右。许多金属表面镀铬，防锈,光亮。铬可与热浓硫酸作用：2Cr+6H2SO4(热，浓)=Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O高温时铬活泼，和X2、O2、S、C、N2直接化合，一般生成Cr(III)化合物。高温时也和酸反应，熔融时也可以和碱反应。制备：铬(III)的化合物1.ChromicOxide(Cr2O3铬绿两性)Cr(OH)3＝Cr2

5、O3+H2O4CrO2Cl2(铬酰氯)＝2Cr2O3+O2+4Cl2Na2Cr2O7+S＝Cr2O3+Na2SO44CrO3＝2Cr2O3+3O2↑(NH4)2Cr2O7热分解（火山实验）(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+H2O性质：Cr2O3+3H2SO4Cr2(SO4)3(蓝紫色)+3H2OCr2(SO4)3无水盐，紫红色粉末Cr2O3+2NaOH2NaCrO2(绿色)+H2OCr(III)和Al(III)的相似性γ－Al2O3两性，既溶于酸，有溶于碱。?如何鉴别Cr3+Al3+高温时灼烧过的Cr2O3，对酸和碱均为惰性。与α－

6、Al2O3与之相似(灰绿)(亮绿色)2.ChromiumHydroxide(Cr(OH)3两性)Cr3+电荷高，易与OH-结合，水解，这一点与Al3＋相似++++H]OCr(OH)(H[]OCr(H[252362））410-≈在4份Cr2(SO4)3溶液中，分别加入下列溶液，分别有什么现象？(1)Na2S(2)Na2CO3(3)NaOH(适量)(4)NaOH(过量)还原性:氧化性:蓝色Zn)(2Cr22+++Zn(s)Cr3++Cr2+(aq)Cr3+(aq)14HSOOCrOH7OS32Cr24272Ag22823+++++---++O8H2

7、CrO2OHO3H2Cr(OH)224224+++---V33.1)Cr/OCr(3272=+-酸性条件：EV12.0)Cr(OH)/CrO(-424-=-碱性条件：E3.RedoxPropertyofCr(III)在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-有较强的还原性。例如：2[Cr(OH)4]-(绿)+3H2O2+2OH-=CrO42-(黄)+8H2O2Cr(OH)4-+3Br2+8OH-=2CrO42-(黄)+6Br-+8H2O2CrO2-+3Na2O2+2H2O=2CrO42-(黄)+6Na++4OH-DifferencesbetweenCr

8、(III)andAl(III)1.与氧化剂的反应Al3+不表现还原性，与氧化剂无作用。Cr(III)在碱中易被氧化至Cr(VI).-(24V120)C