锡、铅、锑、铋、铬、锰元素离子的分离和鉴定.ppt

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1、实验六锡、铅、锑、铋、铬、锰元素离子的分离和鉴定一、实验目的1．掌握锡、铅、锑、铋、铬、锰元素离子的分离鉴定方法；2．学会综合运用化学知识及原理，提高定性实验设计能力。二、实验原理Sn与Pb、Sb与Bi分别是周期系ⅣA、ⅤA族元素，铬和锰分别为周期系ⅥB、ⅦB族元素。Sn、Pb形成+2、+4氧化值化合物Sb、Bi形成+3、+5氧化值化合物Cr的氧化值以+3、+6最常见，Mn的氧化值以+2、+4和+7为常见Cr(Ⅵ)总是以CrO42-、Cr2O72-和CrO3等形式存在Sn2+的鉴定(点滴板)：试液1滴+HCl(酸化)+HgCl2(2滴)→↓(白色)灰黑色↓酸性介质：SnCl2+2HgCl2

2、=SnCl4+Hg2Cl2↓(白色)SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+2Hg↓(黑色)Sb3+的鉴定(点滴板)：锡粒+数滴含有Sb3+溶液→锡粒显黑色Sb3++3Sn=2Sb↓+3Sn2+Pb2+的鉴定(离心试管)：试液数滴+HAc(2~3滴)+K2CrO4(2滴)→↓(黄色)↓溶于6mol·L-1NaOH溶液中Pb2++CrO42-=PbCrO4↓Bi3+的鉴定(试管)：试液数滴+亚锡酸钠(自己配制)→↓(黑色金属铋)NaOH+SnCl2→4：1(↓恰好溶解)Cr3+的鉴定(试管)：2~3滴试液+NaOH(过量2滴)→CrO2-······①①+3%H2O2(3滴)浅黄色(冷却)··

3、····②微热②+0.5mL乙醚慢滴6mol·L-1HNO3酸化振荡深蓝色(乙醚层)CrO5(蓝色)水中不稳定，pH＜1时，CrO5分解Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2OMn2+的鉴定(离心试管)：试液1~2滴+HNO3(数滴)+NaBiO3(s，少量)振荡，离心沉降，上层清夜呈紫色。5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O2．领取未知液一份，检出未知液中含有哪些阳离子。可能含有：Sn2+、Sb3+、Pb2+、Bi3+、Cr3+、Mn2+三、实验内容1.离子的个别鉴定四、实验提示：1.可按分离和鉴定简表所示进行实验溶液MnO(

4、OH)2NaBiO3溶液NaOHH2O2CrO42-SnO32-SbO43-PbSO4溶液H2SO4+乙醇PbCl2沉淀HCl沉淀沉淀Sn2+、Sb3+、Pb2+、Bi3+、Cr3+、Mn2+CrO42-个别鉴定白色→黑色示有Sn2+沉淀HCl△CrO42-、SbO43-、SnO32-H2SO4酸化氨水碱化离心液(弃去)H2SbO3、H2SnO3沉淀NH4Cl、氨水、(NH4)2S溶液：SbS43-、SnS32-HCl△Al片HgCl2Sn箔溶液沉淀(弃去)离心液(弃去)黑斑，示有Sb3+Na2SnO2溶液MnO(OH)2、NaBiO3H2SO4H2O2△HNO3NaBiO3溶液(紫红色)

5、示有Mn2+沉淀(黑色)示有Bi3+2.未知液加HCl，无白↓，不能确定无Pb2+存在。3.Na2SnO2的配制：NaOH+SnCl2→4：1(↓恰好溶解)4.未知液中的离子易水解，试管洗净后将水甩干。5.Cr3+的鉴定：强碱：Cr3+CrO42-(黄色)H2O2加热，分解过量的H2O2，HNO3酸化pH=2~3，CrO42-→Cr2O72-Cr2O72-+H2O2→CrO5(蓝色)或H2CrO6(过铬酸)pH＜1时，CrO5分解元素性质实验仪器摆放