15专题十五离子反应

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1、课题名称：离子反应［考纲要求］正确理解离子反应的概念；正确书写离子方程式；准确判断离子共存［学习重难点］中学阶段应掌握的离子反应的意义、类型，离子方程式正误判断，掌握溶液中离子能否大量共存的规律［学习方法］能否书写离子方程式一定要弄清反应时的环境，弄清哪些物质在书写离子方程式时仍需用化学式表示，物质反应时它们之间量的关系，要切实记住离子之间能反应即不能共存的情况［基础知识］一、离子反应:1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概

2、不写离子方程式。2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。其类型有复分解离子反应、氧化还原离子反应、络合离子反应和水解离子反应等。二、离子方程式：1、离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。3、易溶易电离的强电解质一定要拆成离子符号，注意哪些物质不能拆，仍需用化学式表示。单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等；对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为

3、悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3-等。4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。三、离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有：⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生互促双水解反应的离子；⑺弱酸酸式酸根离子不能

4、与H+、OH-共存；⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。⑼常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等。⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液呈碱性且含有漂白能力的物质。［典型例题］例1、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，化学方程式为FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl溶液呈血红色，再向其中加入KCl固体，那么溶液的颜色将（加深、变浅、不变）

5、？理由是。解析：本题考查的是实际参加反应的微粒问题，所以要写出离子方程式，因为在离子方程式中强调的是用实际参加的离子的符号来表达，这样才能正确回答问题。答案：不变。因为该反应的离子方程式是：Fe3＋+3SCN－Fe（SCN）3，KCl并未参与实际反应，故加入氯化钾固体就不能引起溶液颜色的改变。例2：已知硫酸铅和乙酸铵溶液反应生成的硫酸铵和乙酸铅的混合溶液。请写出乙酸铅溶液和硫化氢气体反应的离子方程式。解析：硫酸铅和乙酸铵混合生成的硫酸铵和乙酸铅的反应是一个典型的离子反应，它一定符合离子反应发生的某一个条件，筛选因素后可断定乙酸铅

6、是一种难电离的物质，所以在写离子方程式时乙酸铅应用化学式表达。答案：乙酸铅溶液和硫化氢气体反应的离子方程式为:4H2S＋(CH3COO)2Pb=PbS↓＋2CH3COOH例3：下列反应的离子方程式正确的是()。A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-==MgCO3＋2H2O+CO32-D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++C

7、l2=2Fe3++2Cl-解析：A项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3难溶于氨水；B中二氧化硫是过量的，故生成HSO3-；C项MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故应生成Mg（OH）2沉淀。D项中还原性：I-＞Fe2+，故少量氯气先与I-反应。A．2I-+Cl2=I2+Cl2答案：B例4：在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()。A．Mg2+Ca2+HCO3-Cl-B．Na+AlO2-Cl-SO42-C．K+Fe2+SO42-Br-D．Fe2+Ca2+Cl-NO3-解析：在强酸

8、性溶液中，A中的HCO3-，B中的AlO2-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，答案：C。例5：若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3