2019-2020年高二化学上学期期中试题 (I)

2019-2020年高二化学上学期期中试题 (I)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题(I)第Ⅰ卷(选择题)一.选择题(请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中,本题共20小题)1.25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20,同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A.CH40(1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(1);△H=-725.8kJ/molB.2CH40(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1);△H=+1451.6kJ/molC.2CH40+302=2C02+4H20(1);△H=-22.68kJ/m

2、olD.CH40(1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(g);△H=-725.8kJ/mol1、【答案】A2、【知识点】热化学方程式3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】放热反应ΔH为负值,B错误,热量与物质的量成正比则1mol甲醇完全反应生成CO2和液态H20放热为32×22.68kJ,选A,D中水的状态错。2.由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ,则反应:的△H为A.     B.C.     D.1、【答案】A2、【知识点】化学反应的焓变3、【难度值】34、【基

3、础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】热量与物质的量成正比,生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ,则生成36克水放热为36×60.45/4.5=483.6。3.符合右图意义的反应是A.2HI(g)I2(g)+H2(g);△H<0B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0C.Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(胶体)+3H+;△H>0D.C(s)+CO2(g)2CO(g);△H>01、【答案】C2、【知识点】影响化学平衡的因素勒夏特列原理及其应用3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】

4、6、【易错试题○】7、【解析】观察图像可知升高生成物增多平衡正向移动,则正反应为吸热反应,加压生成物不变,平衡不移动,则反应为气体分子数不变的反应,结合两点,选C.4.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有O2参加反应的a极为电池的负极B.有H2参加反应的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e-====4OH-

5、D.该电池的总反应方程式为2H2+O2====2H2O1、【答案】D2、【知识点】原电池原理及应用电极反应式的书写3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】还原剂失电子发生氧化反应做负极,氧化剂得电子做正极,所以a是正极,发生反应为O2+4e-=2O2-,b是负极,电池总反应为2H2+O2====2H2O,选D。5.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液,溶液呈无色D.电解

6、一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后落液呈中性1、【答案】B2、【知识点】电解原理及应用3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】电解NaCl水溶液,阴极产物是氢气和氢氧化钠,呈碱性,滴人酚酞试液,溶液呈红色,A、C、D错误;阳极产物是氯气,滴人KI溶液,溶液呈棕色,B正确。6.目前,科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融钠、硫为两极,以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:2Na+xSNa2Sx,以下说法正确的是A.放电时,Na作正极,S极发生还原反应B.充电

7、时,钠极与外电源的正极相连C.放电时,阳极发生的反应为:S-2e=xSD.若用此电池电解AgNO3溶液,当阳极产生标准状况下的气体1.12L时,消耗的金属钠为4.6g1、【答案】D2、【知识点】原电池原理及应用电解原理及应用电极反应式的书写3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据反应式:2Na+xSNa2Sx,可知钠是还原剂作负极,充电时与电源负极相连,AB错误;放电时正极是硫得电子,C错误,电解AgNO3溶液,当阳极产生标准状况下氧气1.12L时,电路中转移0.2mol电子,故消耗的金属钠为

8、4.6g,D正确。7.在一个固定容积的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)====2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混

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