2019-2020年高二化学上学期期末试题(I)

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1、2019-2020年高二化学上学期期末试题(I)本试题卷共6页。满分100分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Zn—65一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.(原创)下列应用与盐类的水解无关的是 A.纯碱溶液可去除油污 B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液2.(原创)常温下,下列各组离子在指定条件下能

2、大量共存的是 A.弱碱性溶液中:Na+、K+、Cl一、HCO3一 B.无色透明的酸性溶液中:Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾   C.pH=1的溶液中:ClO一、SO42一、Fe2+、K+ D.由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中:CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+3.(原创)下列有关实验的说法正确的是   A.用pH试纸测双氧水的pH    B.用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液C.用托盘天平称取5.85gNaCl晶体 D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

3、4.下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是 A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的数目 B.纯水在80℃和25℃时的pH C.pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L-1盐酸恰好中和,所需的盐酸体积 D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)5.(原创)下列表达式正确的是 A.CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离:CH3 COOH=H++CH3 COO— B.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl- C.NaHCO3

4、溶液中HCO3一的水解:HCO3一+H2 OH3 O++CO32一D.将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中:2Fe3++3CO32‾+3H2 O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑6.(原创)常温下,物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是 A.Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3 、NaHSO4    B.Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl C.Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa     D.Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、

5、NaHSO4、KCl7.已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是 A.还原产物为NH4+ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C.Fe3+属于反应物,Fe2+属于生成物 D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e- =Fe3+8.如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动。T℃时,M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M、N中各充入lmolN2和3molH2,初始M、N的容积和温度相同,

6、并保持温度不变。下列说法中不正确的是A.反应达到平衡时N2的转化率:M<NB.H2的体积分数:M<NC.NH3的浓度:M<ND.该反应在T℃时的平衡常数K:M=N9.下列图像正确的是10.某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液pH的变化如右图所示。下列判断正确的是 A.该温度下, Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积不相等 C.Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小 D.加

7、适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点11.(原创)常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液pH=9,则下列说法正确的是  A.加入少量NaOH固体后溶液pH小于9 B.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,c(OH-)增大C.该溶液水电离出的c(OH-)==10-9D.CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-512.一定温度下,向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2,下列说法正确的是 A.通入CO2过程中溶液的Kw减小       B.当b=0.2时,所得溶液中部分离子浓度关系为:c(H

8、CO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.b=0.3与b=0.15时,所得溶液中的微粒种类不相同D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)13.下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应B.

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