2019-2020年高二化学上学期期末试题(I)

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1、2019-2020年高二化学上学期期末试题(I)本试题卷共6页。满分100分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Zn—65一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.（原创）下列应用与盐类的水解无关的是　A．纯碱溶液可去除油污　B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂　C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2　D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液2.（原创）常温下，下列各组离子在指定条件下能

2、大量共存的是　A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一　B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾　　　C．pH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+　D．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+3.（原创）下列有关实验的说法正确的是　 　A．用pH试纸测双氧水的pH　　 　B．用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液C．用托盘天平称取5.85gNaCl晶体　D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

3、4.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是　A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目　B．纯水在80℃和25℃时的pH　C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积　D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)5.（原创）下列表达式正确的是　A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：CH3 COOH=H++CH3 COO—　B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－　C．NaHCO3

4、溶液中HCO3一的水解：HCO3一+H2 OH3 O++CO32一D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3CO32‾+3H2 O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑6.(原创)常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是　A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3　、NaHSO4　　　　B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl　C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa　　　　　D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、

5、NaHSO4、KCl7.已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是　A．还原产物为NH4+　B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8　C．Fe3+属于反应物,Fe2+属于生成物　D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- =Fe3+8.如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入lmolN2和3molH2，初始M、N的容积和温度相同，

6、并保持温度不变。下列说法中不正确的是A．反应达到平衡时N2的转化率：M＜NB．H2的体积分数：M＜NC．NH3的浓度：M＜ND．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N9.下列图像正确的是10.某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如右图所示。下列判断正确的是　A．该温度下， Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积不相等　C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小　D．加

7、适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点11.（原创）常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是　　A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9　B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH-）增大C．该溶液水电离出的c（OH-）==10-9D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-512.一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是　A．通入CO2过程中溶液的Kw减小　　　　　　　B．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c(H

8、CO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)13.下列说法正确的是A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应B．