2019-2020年高二化学上学期期末模拟测试试题(I)

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1、2019-2020年高二化学上学期期末模拟测试试题(I)注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试范围：选修4。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ba—137一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．化学与生活

2、、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．合成氨工业中，使用催化剂不能提高H2和N2的转化率2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．Na2CO3溶液显碱性：+2H2OH2CO3+2OH−B．HS−电离的离子方程式：HS−+H2OH3O++S2−C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式：Ca2+++2OH−CaCO3+2H2O+D．在0.5mol·

3、L−1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常数的表达式为3．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是A．ΔH＜0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＞04．下列实验不能达到实验目的的是编号实验内容实验目的A测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH证明氨水中存在电离平衡B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量C将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池比较Mg、Al活泼

4、性强弱D用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞验证阴极有碱生成5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3+，据此判断以下叙述中错误的是A．液氨中含有NH3、、等微粒B．一定温度下，液氨中c()·c()是个常数C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c()=c()D．只要不加入其他物质，液氨中c()=c()6．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.25mol/(L·s)，②v(B)=27mol/(L·min)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=36mol/(L·min)。下列有关反应速率的比

5、较中正确的是A．④>②>③>①B．①>④>②>③C．①>②>③>④D．④>①>③>②7．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小D．利用反应热数据判断反应速率的大小8．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是A．ΔE1是该反应的活化能B．ΔE2是2molH—Cl键的总键能C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．该反应是一个放热反应9．如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B．石墨和金刚

6、石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol金刚石和1molO2化学键断裂吸收的能量总和大于1molCO2分子中化学键断裂吸收的能量10．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是A．在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变B．前5s内，用CO表示的反应速率等于0.1mol·L−1·s−1C．10s时密闭容器中压强维持不变D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变11．

7、向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。已知：Ksp(ZnS)=2.0×10−22，Ksp(CuS)=1.3×10−36。下列说法不正确的是A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化B．当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.5×10−15C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+12．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol−