第二节 铁的重要化合物教学设计

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1、几种重要的化合物教学设计周至一中张慧苗10第三章金属及其化合物第二节几种重要的化合物（第三课时）三维目标知识与技能1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。2掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。3.掌握Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备和性质。4.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。过程与方法1.利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。情感、态度与价值观1.结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。2.通过启发、诱导、观察、动手、讨论

2、，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。教学重点铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难点10Fe(OH)2的制备Fe2+、Fe3+的相互转化教具准备投影仪、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、FeO、Fe2O3、Fe3O4、铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教学过程第三课时:铁的重要化合物教师活动学生活动设计意图导入新课小魔术:用毛笔在铜片上刻字魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+【板书】三.铁的重要化合物1.铁的氧化物【投影】（1）铁的氧化物的性质比较（见附表1）（2）铁的氧化物的用途I.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO2Fe+3CO2II

3、.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料【板书】2.铁的氢氧化物观看．自学回答铁的氧化物的性质的比较观看图片通过魔术的表演激发学生的学习兴趣。让学生学会列表，对比的方法充分调动学生的积极性，提高他们自主学习的能力拓宽知识面10大家根据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物？有Fe(OH)2、Fe(OH)3两种，可以分别由对应的可溶性盐与碱溶液起反应而制得。（实验3-9）在FeCl3溶液、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液。观察现象。（见附表2）思考：既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?回答：把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶

4、液，因为溶液深处溶解的O2较少；配好的FeSO4溶液上面滴加少量气油，隔绝空气，防止FeSO4被氧化。【板书】3、铁盐和亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2铁有两种氢氧化物，Fe(OH)3和Fe(OH)2。思考，交流。回答。观察现象。生成红褐色沉淀Fe(OH)3。生成白色沉淀Fe(OH)2回答：被空气中氧气氧化。因为溶液深处溶解的O2较少，把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液可以防止Fe(OH)2迅速地被O2氧化。设置问题情境，引出本课时重点。培养学生动手、观察能力和语言表达能力，以及学习的

5、主动性。培养学生的实验创新能力。突破难点。学法指导，使学生能从现象看本质。10(1)Fe3+离子的检验（实验3-10）在2支试管里分别注入少量FeSO4和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。（见附表3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在，也可以区别Fe2＋和Fe3+。思考并讨论：有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？（1）颜色：Fe2+______Fe3+（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______色的溶液中含有Fe3+（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生

6、成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的溶液中含有Fe2+(2)Fe2+与Fe3+的相互转化科学探究在盛有2mLFeCl3溶液七嘴八舌议论：在溶液上加油，加苯等。思考与交流①颜色②氢氧化钠溶液Fe2+遇KSCN溶液无明显现象；Fe3+遇KSCN溶液变为红色。观察，讨论。说明Fe2+被氧化成了Fe3+，氯水是氧化剂。培养学生的观察能力，合作探究的学习能力。激发兴趣，让学生感到学以致用。培养学生归纳总结的能力。10的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化。（见附表4）小结：Fe2+Fe3

7、+观察，思考与交流。说明Fe3+被还原成了Fe2+。附表1氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称无铁红磁性氧化铁色，态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2,+3水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O10附表2FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液产生的现象产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方