第三节原子的构成导学案

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1、第三节原子的构成导学案学校芮城二中主备人薛改娥审核人：汤红妮　学习目标：1、知道构成原子的微粒及微粒的带电情况2、明确整个原子不显电性的原因3、原子的质量与相对原子质量的区别4、离子的形成、种类及写法5、掌握有关相对原子质量的计算方法　　学习重点：原子的结构、相对原子质量，原子中各粒子间的关系，离子的形成学习难点：相对原子质量的理解，原子中各粒子间的关系，离子的写法学习过程第一课时一、自学感悟1、构成原子的微粒有________、________和________，其中____________带正电，________带负电，________不带电。比如氧原子

2、的构成可以这样描述：由_____个质子和_____个中子构成一个_____原子核，_____个电子绕氧原子核高速运动，就构成了一个氧原子。2、、为什么原子不显电性？答：原子是由居于原子中心的带电荷的和核外带电荷的构成的。由于所带电量和的电量相等，但电性相反，所以整个原子电性。　　3、根据原子中各种微粒的带电情况，我们可以得出一个结论，这个结论是原子中，___________________=____________________=______________　　二、自我检测1、你能模拟描述原子的结构吗？2、构成原子的各微粒的电性、电量的关系如何？合作探究1

3、、、合作互助——自学中存在的问题2、、学习探究——原子的结构［讨论］原子显电性吗？为什么？_________________________展示点拨　1、不是所有的原子都含有中子，如氢原子中无中子，原子内只有一个质子和一个电子；　　2、中子数与质子数不一定相等；　　3、原子核所带的正电荷数即核电荷数；　　4、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性　　训练拓展1、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称填在相应的横线上。　　(1)带正电荷的粒子是。　　(2)带负电荷的粒子是。(3)不显电性的粒子是。(4)质量与氢原子质量近似相

4、等的粒子是。　　(5)决定原子质量大小的粒子是。(6)在同一原子中数目相等的粒子是。　　2、原子是由（）A、电子和中子构成的B、质子和中子构成的C、质子和电子构成的D、原子核和电子构成的3、某原子含有26个质子，相对原子质量为56，则该原子中的粒子总数为()A、26B、56C、52D、824、构成原子核的粒子一定有（）A、质子B、中子C、电子D、质子和中子5、俄罗斯科学家宣布发现了114号超重新元素，核外电子数为114，下列说法正确的是（）A、114号元素原子的中子数为114B、114号元素原子的质子数为114C、科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的D、科学

5、研究成果是不可能错误的。6、氧原子与氢原子的区别在于（）A、核内质子数不同B、氧原子可以构成物质，氢原子不能C、氧原子由原子核和电子构成，氢原子不是D、氧原子可以再分，氢原子不能学后记学完本课，我还有点不明白的是____________________________________________________________第二课时学校芮城二中主备人薛改娥审核人：汤红妮　　自学感悟1、在原子中电子是一种_______，________的一种微小的粒子。在多电子原子核中，核外电子的能量是不同的。________的离核较近，_______的离核较远。通常把

6、电子在离核远近不同的区域运动称为____________________。用______________可以方便的表示原子核外电子的排布。电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3、核外电子的分层排布：　　①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数4、离子　　（1）

7、定义：带电荷的原子（或原子团）。（2）分类：阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）， 2Mg2+ 右上角的2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法5、相对原子质量（1）概念（2）计算相对原子质量的公式有两个自我检测1、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、　　　　　　　说出上图中各部分的意义：　　小圆圈和和