第18讲从铝土矿到铝合金

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1、2013届高三化学一轮复习预学案第18讲从铝土矿到铝合金【考纲要求】1.了解铝的主要性质及应用。2.认识铝热反应及其应用。3.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。【基础再现】考点一　铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为________________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以________态存在。2．金属铝的物理性质________色有金属光泽的固体，有良好的____________、__________和传热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成化学方程式。①____

2、____________________________________________________；②_______________________________________________________；③_______________________________________________________；④______________________________________________________；⑤_______________________________________________________；⑥____________

3、__________________________________________；⑦___________________________________________________。【例1】．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?【例2】．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。考点二　铝热反应1．本质利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来2．实验(以Al和Fe2O3的反应为例)(1)实验步骤①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都有四层。把内层滤纸取出，在其底部剪一个孔，用水润湿，再

4、套回架在铁圈上的纸漏斗上(如图所示)，下面放置一盛沙子的蒸发皿。②把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。③用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。(2)实验现象：当外露部分镁条刚刚燃毕时，纸漏斗内的混合物_立即剧烈反应_，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3．应用(1)在生产上，可用于________等。(2)在冶金工业上用于______________。4．铝热剂(1)在铝热反应中，反应混合物(铝、金属氧化物)称为__________。(2)能

5、与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有________、__________、__________、________、________等。考点三　铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：____色固体，____溶于水，有很高的__________。(2)化学性质(用化学方程式表示)两性氧化物—2．氢氧化铝(1)物理性质色胶状不溶于水的固体，有较强的________性。两性氢氧化物(2)化学性质(用化学方程式表示)①—②受热分解：______________________________________________________。(3)制备向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程

6、式为___________________________________________________________。3．常见铝盐——明矾明矾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐，其化学式为____________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“>”、“＝”或“<”)。【例3】．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　④Al(OH)3⑤Al　A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤考点四　Al3＋、Al(OH)3、AlO之间转化关系的应用写出上述转

7、化的离子方程式。　⑴①②③⑵⑶⑷⑸①②⑹用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO三者之间关系及相关计算-2-2013届高三化学一轮复习预学案1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。(2)有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)图像2.向Mg2＋与Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液(1)现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变