化学平衡图像 (2)

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1、化学反应速率与化学平衡图象的分析一.化学平衡图像题的解答方法与思路:(1)看图象：(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律一看面（即横坐标与纵坐标的含义）;二看线（即线的走向和变化趋势）;三看点（即原点、拐点、交点、终点）;四看辅助线（如等温线、等压线等）;五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相对分子质量变化等）。(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。例1.看右图：写反

2、应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B==C213变化量之比=反应方程式的系数之比答案准确吗?分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？(2)看变化趋势V逆V正V'正V'逆时间V00V正V逆V'正=V'逆时间V0V逆V正V'正V'逆时间V(1)(2)(3)V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。渐变突变图(1)分析突变V

3、正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。时间V降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）平衡向正反应方向移动。0图(2)分析V正V逆V'正V'逆=起始量不为0正、逆反应同时开始时间V0图（3）分析加催化剂或？；平衡不移动2．n(或c)—t图分类讨论1．v—t图4.v—P（或T）图5.转化率(或质量分数等)—T、P图3．转化率(质量分数等)—T(P)—t图时间曲线条件曲线例1下图是可逆反应A+2B2C+3D，随外界条件改变而变化的情况。由图可推断：⑴正反应是反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体，则C的状态是，D的状态是。v正反应速率0降温加压时间

4、v逆v正v正v逆v逆（1）、V-t图吸热气体液体或固体tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是（吸、放）热反应；⑶该反应正向气体物质的量（增大、减少）的反应放增大例3.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为________________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别_____________、__

5、______________。(2)、物质的量（或浓度）-时间图像(nc-t图)2Ａ    3Ｂ＋Ｃ0.08mol/(L·s)0.12mol/(L·s)(图1）例3：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是___________；（2）反应物的转化率是________________；（3）该反应的化学方程式为____________________．A40%2AB＋3C[小结：解题关键](1)判断反应物和生成物(2)确定方程式中各物质前的计量数(3)按要求作答

6、浓度时间ZXZX例4在密闭容器中，反应X(g)+Y(g)Z(g)（正反应为放热反应）在t1时达到平衡，t2时由于条件改变平衡破坏，在t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断t2时改变的条件是（）A.增大压强　　　　B.升高温度C.增大Z的浓度D.增大X的浓度t1t2t3(3)、速率-温度(V-t)图像或速率-压强(V-P)图像TVV(正)V(逆)例5.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+np+q(>=<)吸热>平衡点平衡点[小结：解题关键](1)找准平衡点(即为交点)(2

7、)根据平衡点后的趋势判断(3)、速率-温度(V-t)图像或速率-压强(V-P)图像TT例6:(双选)2A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)△H>0下列图像正确的是AC例7下列反应中符合此图的是A.N2O3(g)NO(g)+NO2(g)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)(3).速率—压强（或温度）图象p(4)c(或百分含量)－t图象例8：可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率tP1P21、P1P

8、2(>=<)m+np+q(>=<)A的物质的量分数tT1T22、T1T2(>=<)<>