化学平衡图像专题(2).ppt

《化学平衡图像专题(2).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡图像一、速率—时间图像1.计算平衡浓度例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdOtV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例:根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是（吸、放）热反应；⑶气体物质的量（增大、减少）的反应。放增

2、大2.描述化学平衡移动的本质看图技巧：1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应放热）上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5

3、时间内转化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6AT1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平数值大MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T2答案2、放热反应二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应答案1、T2>T12、吸热反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P

4、2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案百分含量——时间图像(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)化学方程式中一定有n＞p+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）D练习A转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa三.百分含量（转

5、化率或产率）—压强—温度曲线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+q>ΔH0<看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”200C300C100CA转化率压强0Pm+np+q>ΔH0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>200C300C100CPΔH0压强0A%m+np+q

6、)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)四.由速率-压强(温度)图像V(正)V(逆)VP平衡点看图技巧：找平衡点（V正=V逆）下列反应符合下图T-v变化曲线的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0V(正)V(逆)VT平衡点变式练习mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数

7、V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C五、百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2ΔH=Q(Ｑ＜0)看图技巧：图像上的点为平衡点一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描

8、述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少