[理化生]课题1溶液的形成

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1、课题1溶液的形成本节内容理解溶液、溶质、溶剂的概念；溶液在工农业生产和生活中的应用；探究实验一蔗糖+水(半药匙)20mL硫酸铜晶体+水(半药匙)20mL现象形成什么取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入半药匙的蔗糖、硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？固体消失，成为无色透溶液硫酸铜晶体溶解在水中，液体变为蓝色糖水硫酸铜溶液同学们思考以下问题1、为什么这些固体会“消失”在水中？分子的运动2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?溶液的均一性3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？溶液的稳定性4、此时的溶液是纯净物还是混合物？溶液是混合物通过上面的思考题，大家

2、概括一下什么叫做溶液？均一：溶液各处的浓稀相同，溶液各部分的性质相同稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。一、溶液溶质+溶剂=溶液溶质——被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质。如蔗糖溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水。练习一：判断说明1、溶液是无色的液体。2、冰水混合物是溶液。3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。4、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。××××注意：①溶液是混合物②溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶

3、液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色③溶液不一定是液态，如空气、合金等都是溶液想一想：溶剂只可以是水吗？实验探究二：影响物质溶解性的因素有哪些？在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。实验现象纪录溶剂溶质现象水碘汽油碘水高锰酸钾汽油高锰酸钾几乎不溶（溶液黄色）溶解，溶液紫红色溶解，溶液紫红色几乎不溶物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关。思考：碘和水、碘和汽油，高锰酸钾与水、高锰酸钾与汽油混合的现象对比会有什么结论？相同的溶质在不同的溶剂

4、中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同问题：溶质是固体，那么液体可作为溶质吗？探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象震荡后现象静置后现象结论水酒精分层均匀混合不分层水和乙醇能够互溶1、溶剂有多种（水、汽油等），水是一种常用的溶剂。2、溶质可以是固体，也可以是液体、______。但如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。综合实验二、三我们可以得出：量少的为溶质3、如果两种液体互相混合时量多的为溶剂气体1、找出下列溶液中溶质、溶剂（1）氯化钙溶液（2）碘酒（3）95mL酒精和5mL水形成的溶液2、可以作为溶质的（）A、只有固体B、只有液体C、只有气

5、体D、气、液、固体都可以3、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（）A、泥沙B、酒精C、汽油D、蔗糖练习二1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖则蔗糖溶液中，溶质只是那30g蔗糖。2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化钙。小结：①溶质可以是固体、液体或气体②溶剂一般为液体，可以是水、酒精、汽

6、油等。③如果固液相溶，固体为，液体为；如果气液相溶，气体为，液体为；如果液液相溶，量少为，量多为；若其中一种液体是水，则水无论多少都为。如果溶液名称中不指明溶剂，一般溶剂为，比如食盐溶液中溶剂为。溶质溶质溶质溶剂溶剂溶剂溶剂水水二、溶液的应用工农业生产和生活广泛应用医疗上的注射液，口服液、无土栽培的营养液等探究实验四：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？取两只试管，分别放入2～3mL水，再滴入几滴植物油；向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂，振荡，观察现象；静止，观察现象清洗，观察现象试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水+植物油2~3mL5滴

7、水+植物油及洗涤剂从水+植物油混合的实验可知：1、不是任何液体互相混合都能溶解的。2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，故不能形成溶液。乳浊液——小液滴分散到液体里形成的混合物。探究实验四分层分层分层浑浊浑浊不分层不干净干净悬浊液和乳浊液悬浊液：固体小颗粒悬浮在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳浊液：液体小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。定义特征类别举例溶液悬浊液乳浊液探究实验三：溶液、悬浊液和乳浊液的区别液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。一种或几种物质分散到另

8、一种物质里形成均一、稳定