化学计算复习

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1、化学计算复习相对原子质量：H:1O:16C:12N:14K:39Ca:40Mg:24Fe:56Cu:64Zn:65S:32Al:27Cl:35.5  (一)有关化学式的计算基本概念   (1)根据化学式计算 1.计算相对分子质量。   在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”    例：计算CuSO4的相对分子质量。    Mr(CuSO4)=64+32+16×4=160练习：计算下列物质相对分子质量：（1）Ca(OH)2(2)FeSO4(3)Al2O3(4)KCl  2.计算

2、化合物中各元素的质量比   计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。    例：计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。    氧化物的化学式：Fe2O3，则   m( Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶48=7∶3    3.计算化合物中某元素的质量分数      化合物中某元素质量分数=×100%   例：计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。    ω(N)=4.计算化合物中某元素的质量m=化合物的质量该元素的质量分数（ω）例题：18g水中的O元素质量与CO2中的O元素质

3、量相等。氧元素质量＝，求得x=22g有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补

4、充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。2.山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（  ）   A

5、、只含有碳、氢元素    B、一定含有碳、氢、氧元素   C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D、一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素3、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（  ） A、3             B、1         C、2           D、4有关化学式计算解题方法：1.十字交叉法：例：已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KH2

6、PO4的质量分数为（）A.20%B.25%C.85%D.80%[解题思路]先算出两种物质中含氮量：NH4NO3为35%，KH2PO4为0%，混合物中含氮量为28%，可以采用十字交叉法：35%28%428%0%7%1可以得到NH4NO3和KH2PO4质量比为4：1，所以KH2PO4占1/5，答案为20%练习：1.测得一定质量SO2与SO3混合气体中硫元素的质量分数为44%，求该混合气体中SO2的质量分数为：平均值法：例：某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（    ） Ａ.MgO               Ｂ.

7、SiO2             Ｃ.CuO     Ｄ.无法判断 （2）有关混合物或纯度的复杂计算例1：一农民用不纯的尿素[CO(NH2)2]样品100kg去施肥，测得含氮元素44.8%，①若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为：②如果改用纯度为95%硝酸铵[NH4NO3]kg代替此尿素样品去施肥，它们的含氮量相等。[解题思路]①纯净的尿素中含氮量ω(N)=设此尿素的纯度为a，根据对应成比例，存在这样的比例关系，解得a=96%②设硝酸铵质量为x，根据氮元素质量相等列等式：解得x≈134.7kg(二)有关化学方程式的计算    解题思路：审题 写

8、出正确的化学方程式或关系