必修1专题2课时练习

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1、高一化学《必修1》课时练习班级姓名2-1-1氯气的生产原理1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A．汉弗莱·戴维B．舍勒C．阿伏加德罗D．侯德榜2．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（）A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合C．人体血液和原始海水之

2、间存在着某些尚未被认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕3．海水中含质量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A．Cl2B．O2C．H2D．HCl5．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水（粗盐中的Ca2＋．Mg2＋．SO42－），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是（）A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡6．1molMnO2与含HCl4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情

3、况下得到氯气为（）A．2molB．1molC．小于1molD．大于2mol7．（1）在19世纪，科学家发明了电解食盐水制氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“”。（2）电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极材料是，上面产生的气体为；与电源负极相连的电极材料是，上面产生的气体为；该反应的方程式为。（3）氯气的实验室制法原理是。该方法于1774年，由瑞典化学家发现。氯气希腊文意为“”。试剂A．试剂B．仪器C．仪器D．仪器E．仪器F．8．指出下列实验室制取氯气的装置中的常用试剂及仪器名称图中3个部分的作用

4、分别是（1）；（2）；（3）。9．某软锰矿石中MnO2的质量分数为87％，如果其它成分不与浓盐酸反应，则150g此矿石与足量浓盐酸反应，求：（1）消耗HCl的物质的量是多少？（2）制得的氯气在标准状况下的体积是多少？（Mn=55，O=16）9高一化学《必修1》课时练习班级姓名2-1-2氯气的性质1．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）AA．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2．下列选项中，与氯气用途无关的是（）A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐3．下列物质中，属于纯净

5、物的是                                    （）A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂白粉4．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl25．氯气的物理性质：在通常情况下，色：、态：、味：、密度：、溶解性：常温下。6．氯气是一种化学性质的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合。铁在氯气中燃烧的现象，方程式为，铜在氯气中燃烧的现象，方程式为。7．新制备的氯水显______色，说明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有___

6、__存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的____气，方程式是。久置的氯水变为。8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的主要成分是（填化学式），有效成分是。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白．杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。（5）工业上电解饱和食盐水

7、制取氯气，若消耗234gNaCl，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。（6）将上述制得的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？9高一化学《必修1》课时练习班级姓名2-1-3氧化还原反应1．氧化还原反应的实质是（）　A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失　C．反应中有电子转移D．反应后生成新物质2．下列反应一定是氧化还原反应的是（）　A．化合反应　B．分解反应　　C．复分解反应D．置换反应3．下列反应中，水作还原剂的是（）　A．2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClO　C．2F2＋2H2O

8、==4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO34．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．HCI+NaOH