必修1专题3课时练习

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1、高一化学《必修1》课时练习班级姓名3-1-1从铝土矿到铝合金1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A．铝的密度小,熔点较低B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热C．铝在空气中燃烧,放出大量的热D．铝在金属活动性顺序表排在较前面3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．稀硫酸4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、M

2、g5种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe5．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是　　　（）　　　　A．锌B．铁C．铝D．镁6．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①

3、家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A、①②③④B、③④⑥⑦⑧⑨C、①③⑤⑦⑧⑨D、①②③④⑥⑧7．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是________，发生的化学反应是__________________________________________。8．写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。铝热反应可用于反应中铝表现出。9．请写出下列反应的离子方程式①金属铝溶于盐酸中：_

4、_______________________________________________。②铝片与氢氧化钠溶液反应：__________________________________________。10．5.4g铝分别与足量的0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液反应，求：(1)两个反应放出的气体在标准状况下体积分别是多少？（2）反应中消耗的HCl和NaOH溶液体积分别是多少？8高一化学《必修1》课时练习班级姓名3-1-2从铝土矿到铝合金1．既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO

5、4溶液反应的物质是：（）A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO32．下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．Na和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：（）A．MgCl2B．AlC

6、l3C．NaAlO2和NaClD．Mg(OH)2和Al(OH)34．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C．Al(OH)3能溶于氨水D．Al(OH)3属于两性氢氧化物5．在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④

7、银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品()A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨7．请写出下列反应的离子方程式①金属铝溶于盐酸中___________________________________________。②铝片与氢氧化钠溶液反应___________________________________________。③氢氧化铝与足量盐酸反应________________________________________

8、___。④氯化铝溶液中加入过量氨水__________________________________________。8．向过量的氯化铝溶液中，滴入100mLNaOH溶液后，得1.56g白色沉淀，求原NaOH溶液的物质的量浓度？8高一化学《必修1》课时练习班级姓名3-1-3从铝土矿到铝合金1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧