天津市静海区高三上学期12月四校联考化学---精校解析Word版

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1、静海区高三年级第一学期12月四校联考试卷化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H：1O:16K:39S:32Fe:56一、选择题:(每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。)1.下列物质与其用途相符合的是()①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料A.①③B.②③C.②④D.①③④【答案】D【解析】【详解】①NH3→NO→NO2→HNO3，故正确；②二氧化硅作光导纤维，故错误；③碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要

2、存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘会形成甲状腺肿大，所以适当地补充碘，能预防甲状腺肿大，故正确；④氧化铝是一种白色难熔的物质，是一-种很好的耐火材料,故正确；故选D。2.下列说法正确的是()A.在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－【答

3、案】C【解析】【详解】A.酸性环境下Fe2+被NO3－氧化为Fe3+，故A错误；B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，发生反应SO2+H2OH2SO3，所以紫色石蕊溶液变红但不褪色，故B错误；C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Al3+、SO42－过量，根据以少定多的原则确定离子方程式3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C正确；D.由于氯水过量，Fe2+，I－应该均被氧化，离子方程式2Fe2++4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Cl－＋2I2，故D错误；答案选C。【点睛】本题易错点是关于

4、二氧化硫漂白性的理解，一定要注意二氧化硫与有机色质结合生成不稳定的无色物质，比如品红溶液，但是不包括酸碱指示剂。3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证

5、明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。【此处有视频，请去附件查看】4.下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.

6、单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键【答案】D【解析】【详解】A.离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，例如NaOH；故A错误；B.Cl2中有共价键，故B错误；C.Na2O2中有非极性键，故C错误；D.共价化合物分子中含有不同的非金属元素，故D正确；故选D。【点睛】离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键，肯定有共价键；不同种非金属元素原子间形成极性共价键，同种非金属元素原子间形成非极性共价键，惰性气体单质分子中没有化学键。5.X、Y、Z均是短周期元素，X、

7、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.离子半径：X2－＞Z－＞Y＋B.单质沸点：X＞Y＞ZC.原子最外层电子数：Y＞Z＞XD.原子序数：Y＞X＞Z【答案】A【解析】【分析】X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。【详解】A．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，故A正确；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，N

8、a的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为